11 класс. Химия. Строение атома. Периодический закон. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в группах и периодах
11 класс. Химия. Строение атома. Периодический закон. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в группах и периодах
Комментарии преподавателя
Основные положения
1. Вещество (простое и сложное) – это любая совокупность атомов и молекул, находящаяся в определённом агрегатном состоянии.
Превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения, называется химическими реакциями.
2. Структурные единицы вещества:
· Атом – наименьшая элекронейтральная частица химического элемента и простого вещества, обладающая всеми его химическими свойствами и далее физически и химически неделимая.
· Молекула – наименьшая электронейтральная частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами, физически неделимая, но делимая химически.
3. Химический элемент – это вид атомов с определённым зарядом ядра.
4. Состав атома:
|
Частица |
Как определить? |
Заряд |
Масса |
||
|
Кл |
условные единицы |
г |
а.е.м. |
||
|
Электрон |
По порядковому Номеру (N) |
-1.6 ∙ 10 -19 |
-1 |
9.10 ∙ 10-28 |
0.00055 |
|
Протон |
По порядковому номеру (N) |
1.6 ∙ 10 -19 |
+1 |
1.67 ∙ 10-24 |
1.00728 |
|
Нейтрон |
Ar – N |
0 |
0 |
1.67 ∙ 10-24 |
1.00866 |
5. Состав атомного ядра:
· В состав ядра входят элементарные частицы (нуклоны) - протоны (11p) и нейтроны (10n).
6. Общее число электронов в электронной оболочке атома Nē равно числу протонов в ядре и порядковому номеру химического элемента
7. Изотопы – разновидность атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся друг от друга только своей массой.
8. В природе химические элементы существуют в виде смесей изотопов.
Изотопный состав одного и того же химического элемента выражают ватомных долях (ωат.), которые указывают какую часть составляет число атомов данного изотопа от общего числа атомов всех изотопов данного элемента, принятого за единицу или 100%.
9. В таблице Менделеева приведены средние значения относительных атомных масс химических элементов с учётом их изотопного состава. Поэтому Ar , указанные в таблице являются дробными.
Arср = ωат.(1) ∙ Ar(1) + … + ωат.(n) ∙ Ar(n)
Например:
Arср (Cl) = 0,754 ∙ 35 + 0,246 ∙ 37 = 35,453
Источник
http://www.youtube.com/watch?t=1&v=rKDzFO2KkeA
http://www.youtube.com/watch?t=3&v=6zwx_d-MIvQ
https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/11-klass---cetveertyj-god-obucenia/urok-no1-atom-himiceskij-element-izotopy-prostye-i-sloznye-vesestva - конспект
http://www.youtube.com/watch?v=U6Oq4EBghIM
Файлы
Нет дополнительных материалов для этого занятия.