11 класс. Химия. Классификация реакций, термохимия, скорость

Комментарии преподавателя

Классификация по агрегатному состоянию исходных веществ

Химическая реакция – это процесс, при котором из одних веществ получаются другие, отличающиеся от исходных веществ по составу или строению, по свойствам.

Существует несколько классификаций химических реакций, основанных либо на параметрах самих реакций, либо на свойствах участвующих веществ.

I. Классификация, основанная на агрегатном состоянии участвующих веществ

Реакция называется гомогенной (греч. «гомо-с» – одинаковый, «гениум» – рождать), т. е. одинаковый по рождению. Вещества, участвующие в реакции, находятся в одном агрегатном состоянии: газообразном, твердом или жидком. В понятие «жидкое агрегатное состояние» входят и растворы веществ. Но между веществами не должно быть границы раздела фаз.

Гомогенные реакции подразделяют на

· Газофазные

· Жидкостные

· Твердофазные

Реакция называется гетерогенной (греч. «гетеро-с» – разный), если вещества находятся в различных агрегатных состояниях (жидкое и твердое, несмешивающиеся жидкости или смеси твердых веществ)

Классификация по агрегатному состоянию участвующих веществ
Гомогенные реакции	Гетерогенные реакции
2Н2	NaOH(р-р)+НСl(р-р)NaCl(р-р)+Н2O(ж)	4FeS2(тв.) + 11
Газофазная	жидкостная

Табл. 1

 II. Классификация по изменению состава веществ или не изменению состава вещества

Реакции, при которых не изменяется состав вещества:
Реакция изомеризации пропил бензола в изопропилбензол	Переход между аллотропными модификациями (графит ↔ алмаз)

Табл. 2

Реакции, происходящие с изменением состава веществ подразделяются на

· соединения

· разложения

· замещения

· обмена

 

В органической химии реакции присоединения обозначаются как гидрирование, гидратация, галогенирование, гидрогалогенирование, полимеризация. Реакции разложения называют реакциями отщепления: дегидрирование, дегидратация, дегидрогалогенирование. Реакции замещения в органической химии – это галогенирование алканов, замещение гидроксила на галоген в спиртах, галогенирование бензола.

В отдельную группу выделяют реакции, при которых происходит изменение степеней окисления в веществах. Это окислительно-восстановительные реакции.

Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции, называются термохимическими. В них указывается теплота процесса, соответствующая стехиометрическим коэффициентам.

По константе равновесия, химические реакции делятся на обратимые и необратимые.

В органической химии существует классификация реакций по типу атакующей частицы.

III. Классификация по тепловому эффекту

Одни химические реакции протекают с выделением теплоты, а другие – с поглощением.

Количество теплоты, которое выделяется в результате реакции, называется тепловым эффектом химической реакции.

По тепловому эффекту химические реакции делят на экзотермические и эндотермические.

Экзотермическими называются реакции, которые протекают с выделением теплоты. Например, реакция горения пропана Рис. 1. С3Н8 +О2→3СО2↑+4Н2О+Q

Эндотермическими называются реакции, которые протекают с поглощением теплоты. Например, реакция разложения гидроксида меди (II).

Сu(OH)2  СuО+Н2О - Q

Рассмотрим следующую задачу:

Задача 1. Вычислите массу и объём (н.у.) сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось 2450 кДж теплоты. С2Н4(Г) + 3О2(Г)→2СО2(г)↑+ 2Н2О (ж) + 1400 кДж

Решение: Согласно уравнению реакции, при сгорании 1 моль этилена выделяется 1400 кдж

По условию задачи при сгорании х моль этилена выделяется 2450 кдж

Составляем пропорцию: =; х= 1,75 моль;

 

Ответ:

                  

ИСТОЧНИКИ

источник видео - https://www.youtube.com/watch?v=POANJy3JGL0

источник презентации - http://prezentacii.com/po_himii/11020-klassifikaciya-himicheskih-reakciy-11-klass.html

Файлы