11 класс. Химия. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена

Комментарии преподавателя

Реакции ионного обмена

Сущность реакции в растворах электролитов выражается ионным уравнением. В нем учитывается тот факт, что в одном растворе электролиты присутствуют в виде ионов. А слабые электролиты и недиссоциируемые вещества записываются в диссоциируемой на ионы форме. Растворимость электролита в воде нельзя использовать как критерий его силы. Многие нерастворимые в воде соли, являются сильными электролитами, но концентрация ионов в растворе оказывается очень низкой именно вследствие их низкой растворимости. Именно потому при написании уравнений реакций с участием таких веществ их принято записывать в недиссоциированной форме.         

Реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов.

Существует несколько форм связывания ионов:

1. Образование осадка

2. Выделение газа

3. Образование слабого электролита.

· 1. Образование осадка:

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl.

Ba2++2Cl- + 2Na++CO32-→ BaCO3↓ + 2Na++2Cl-            полное ионное уравнение

Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓                                                 сокращенное ионное уравнение.

Сокращенное ионное уравнение показывает, что при взаимодействии любого растворимого соединения, содержащего ион Ba2+, с соединением, содержащим карбонат-анион CO32-, в результате получится нерастворимый осадок BaCO3↓.

· 2. Выделение газа:

Na2CO3 +H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑

2Na+ + CO32- +2H++ SO42- → 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑  полное ионное уравнение

2H+ + CO32- → H2O + CO2↑  сокращенное ионное уравнение.

· 3. Образование слабого электролита:

KOH + HBr → KBr + H2O

K+ + OH- + H+ + Br- → K+ + Br- + H2O  полное ионное уравнение

OH- + H+ → H2O  сокращенное ионное уравнение.

Рассматривая эти примеры, мы убедились, что все реакции в растворах электролитов происходят в направлении связывания ионов.

Источники

конспект http://x-uni.com/khimiya/11-klass/video/elektroliticheskaya-dissotsiatsiya-reaktsii-ionnogo-obmena

http://www.youtube.com/watch?v=4cuOYlcyQyk

http://www.youtube.com/watch?v=O0YjUlaGUgc

http://www.youtube.com/watch?v=-sm3RCNAjG8

Файлы

Нет дополнительных материалов для этого занятия.