11 класс. Химия. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена
11 класс. Химия. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена
Комментарии преподавателя
Сущность реакции в растворах электролитов выражается ионным уравнением. В нем учитывается тот факт, что в одном растворе электролиты присутствуют в виде ионов. А слабые электролиты и недиссоциируемые вещества записываются в диссоциируемой на ионы форме. Растворимость электролита в воде нельзя использовать как критерий его силы. Многие нерастворимые в воде соли, являются сильными электролитами, но концентрация ионов в растворе оказывается очень низкой именно вследствие их низкой растворимости. Именно потому при написании уравнений реакций с участием таких веществ их принято записывать в недиссоциированной форме.
Реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов.
Существует несколько форм связывания ионов:
1. Образование осадка
2. Выделение газа
3. Образование слабого электролита.
· 1. Образование осадка:
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl.
Ba2++2Cl- + 2Na++CO32-→ BaCO3↓ + 2Na++2Cl- полное ионное уравнение
Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓ сокращенное ионное уравнение.
Сокращенное ионное уравнение показывает, что при взаимодействии любого растворимого соединения, содержащего ион Ba2+, с соединением, содержащим карбонат-анион CO32-, в результате получится нерастворимый осадок BaCO3↓.
· 2. Выделение газа:
Na2CO3 +H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- +2H++ SO42- → 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑ полное ионное уравнение
2H+ + CO32- → H2O + CO2↑ сокращенное ионное уравнение.
· 3. Образование слабого электролита:
KOH + HBr → KBr + H2O
K+ + OH- + H+ + Br- → K+ + Br- + H2O полное ионное уравнение
OH- + H+ → H2O сокращенное ионное уравнение.
Рассматривая эти примеры, мы убедились, что все реакции в растворах электролитов происходят в направлении связывания ионов.
Источники
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass
http://www.youtube.com/watch?t=1&v=4cuOYlcyQyk
http://www.youtube.com/watch?t=3&v=-sm3RCNAjG8
http://www.youtube.com/user/latofat1/videos - Людмила Хакимова
Файлы
Нет дополнительных материалов для этого занятия.