11 класс. Химия.ЕГЭ. Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей

Вопрос

Комментарий

А1. Сильными электролитами являются:

1. CO2

2. H2S

3. O2

4. H2SO4

По определению, сильные электролиты – это вещества, которые в водном растворе полностью распадаются на ионы. СО2 и О2 сильными электролитами являться не могут. Н2S – слабый электролит.

Правильный ответ 4.

А2. Вещесвами, которые диссоциируют только на ионы металла и гидроксид ионы, являются:

1. кислотами

2. щелочами

3. солями

4. амфотерными гидроксидами

По определению, соединение, которое при диссоциации в водном растворе образует только гидроксид-анионы, называется основанием. Под данное определение подходит только щелочь и амфотерный гидроксид. Но в вопросе звучит, что соединение должно диссоциировать только на катионы металла и гидроксид-анионы. Амфотерный гидроксид диссоциирует ступенчато, и поэтому в растворе ионы гидроксометалла.

Правильный ответ 2.

А3. Реакция обмена происходит до конца с образованием нерастворимого в воде вещества между:

1. NaOH и MgCl2

2. NaCl и CuSO4

3. CaCO3 и HCl (р-р)

4. KOH и HNO3

Для ответа нужно написать эти уравнения и посмотреть в таблице растворимости, есть ли среди продуктов нерастворимые вещества. Это в первой реакции гидроксид магния Mg(OH)2

Правильный ответ 1.

А4. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном виде в реакции между Fe(NO3)2 +2NaOH равна:

1. 10 и 3

2. 12 и 3

3. 10 и 4

4. 12 и 4

Fe(NO3)2 +2NaOH Fe(OH)2↓ +2Na NO3 молекулярное

Fe2++2NO3- +2Na+2OH- Fe(OH)2↓ +2Na++2 NO3- полное ионное уравнение, сумма коэффициентов равна 12

Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ сокращенное ионное, сумма коэффициентов равна 4

Правильный ответ 4.

А5. Сокращенное ионное уравнение реакции Н++ОН-→Н2О соответствует взаимодействию:

1. Н2 + О2

2. NaOH(Р-Р)+HNO3

3. Cu(OH)2+ HCl

4. CuO + H2SO4

Это сокращенное уравнение отражает взаимодействие между сильным основанием и сильной кислотой. Основание есть в 2 и 3 вариантах, но Cu(OH)2 – это нерастворимое основание

Правильный ответ 2.

А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов:

1. нитрата натрия и сульфата калия

2. сульфата калия и соляной кислоты

3. хлорида кальция и нитрата серебра

4. сульфата натрия и хлорида калия

Напишем, как долны были бы проходить реакции ионного обмена между каждой парой веществ.

NaNO3+K2SO4→Na2SO4 +KNO3

K2SO4 +HCl→H2SO4 +KCl

CaCl2+2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2

Na2SO4+ KCl → K2SO4+ NaCl

По таблице растворимости видим, что AgCl↓

Правильный ответ 3.

А7. В водном растворе ступенчато диссоциирует:

1. K2SO4

2. K2S

3. H2S

4. Na2SO4

Ступенчатой диссоциации в водном растворе подвергаются многоосновные кислоты. Среди указанных веществ кислотой является только Н2S.

Правильный ответ 3.

А8. Уравнению реакции СuCl2+2KOH→Cu(OH)2↓+2KCl соответствует сокращенное иооное уравнение:

1. СuCl2+2OH-→Cu2++2OH-+2Cl-

2. Сu2++KOH→Cu(OH)2↓+K+

3. Cl-+K+→KCl

4. Сu2++2OH-→Cu(OH)2↓

Напишем полное ионное уравнение:

Сu 2++2Cl-+2К++2OH-→ Cu(OH)2↓+2K+ +2Cl-

Исключаем несвязанные ионы, получаем сокращенное ионное уравнение

Сu2++2OH-→Cu(OH)2↓

Правильный ответ 4.

А9. Практически до конца идет реакция:

1. Na2SO4+ KCl→

2. Н2SO4+ ВаCl2→

3. КNO3+NaOH→

4. Na2SO4+ CuCl2→

 Напишем предположительные реакции ионного обмена:

 Na2SO4+ KCl→ К2SO4+ Na Cl

 Н2SO4+ ВаCl2→ ВаSO4↓ + 2НCl

 КNO3+NaOH→ NaNO3 + KOH

 Na2SO4+ CuCl2→ CuSO4 + 2NaCl

По таблице растворимости видим ВаSO4↓

Правильный ответ 2.

А10. Нейтральную среду имеет раствор:

1. NaNO3

2. (NH4)2SO4

3. FeSO4

4. Na2S

Нейтральную среду имеют только водные растворы солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой. NaNO3 – это соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO3.

Правильный ответ 1.

А11. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора:

1. NH4NO3

2. NaNO3

3. NaCl

4. Na2SO4

Нужно определить, какая соль будет давать кислую реакцию среды. Это должна быть соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Это NH4NO3.

Правильный ответ 1.

А12. Гидролиз протекает при растворении в воде:

1. СaBr2

2. Ba(NO3)2

3. Na2SO4

4. AlCl3

Гидролизу не подвергаются только соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Во всех приведенных солях содержатся анионы сильных кислот. Только AlCl3 содержит катион слабого основания.

Правильный ответ 4.

А 13. Гидролизу не подвергается:

1. уксусная кислота

2. этиловый эфир уксусной кислоты

3. крахмал

4. белок

Гидролиз имеем большое значение в органической химии. Эфиры, крахмал и белок подвергаются гидролизу.

Правильный ответ 1.

А14. Какой цифрой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующей кратному ионному уравнению Сu2++2OH-→Cu(OH)2↓?

1. Cu(OH)2+ HCl→

2. CuCO3+ H2SO4→

3. CuO + HNO3→

4. CuSO4 +KOH→

По  сокращенному уравнению следует, что нужно взять любое растворимое соединение, содержащее ион меди и гидроксид-ион. Из всех приведенных соединений меди только CuSO4 растворим, и только в водной реакции есть ОН-.

Правильный ответ 4.

А15. При взаимодействии каких веществ выделится оксид серы:

1. Na2SO3и HCl

2. AgNO3и K2SO4

3. BaCO3и HNO3

4. Na2S и HCl

В первой реакции получается нестойкая кислота Н2SO3, которая распадается на воду и оксид серы (IV)

Правильный ответ 1.

В1. Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном  уравнении реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна…

Напишем уравнение реакции:

2AgNO3 +2NaOH→Ag2O↓+ 2NaNO3+H2O

Полное ионное уравнение:

2Ag++2NO3- +2Na++2OH-→Ag2O↓+ 2Na++2NO3-+H2O

Сокращенное ионное уравнение:

2Ag++2OH-→Ag2O↓+H2O

Правильный ответ: 20

В2. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия 1 моль гидроксида калия с 1 моль гидроксида алюминия. Укажите число ионов в уравнении.

КOH + Al(OH)3↓→ K[Al(OH)4]

Полное ионное уравнение:

К++OH- + Al(OH)3↓ → K++[Al(OH)4]-

Правильный ответ: 4 иона.

 В3. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу:

А) ацетат аммония     1. не гидролизуется    

Б) сульфид бария      2. по катиону

В)сульфид цинка       3. по аниону

Г) карбонат натрия  4.  по катиону и аниону

Для ответа на вопрос нужно проанализировать, какими по силе основанием и кислотой образованы эти соли.

Правильный ответ А4 Б3 В4 Г3

В4. Раствор одного моль сульфата натрия содержит 6,02ионов натрия. Рассчитайте степень диссоциации соли.

Напишем уравнение электролитической диссоциации сульфата натрия:

Na2SО4↔ 2Na++SО42-

Распалось на ионы 0,5 моль сульфата натрия.

В5. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями:

1. Сa(OH)2+HCl     →    A)NH4++OH-→NH3↑+H2O

2. NH4Cl+NaOH   →  Б) Al3+ + OH-→ Al(OH)3↓

3. AlCl3+KOH       →  B) H++OH-→H2O

4. BaCl2 +Na2SO4   → Г) Ba2+ +SO42-→ BaSO4↓

  Правильный ответ: В1 А2 Б3 Г4

В6. Составьте полное ионное уравнение, соответствующее сокращенному:

СO32-+2H+ → CO2 ↑+H2O. Укажите сумму коэффициентов в молекулярном и полном ионном уравнении.

Нужно взять любой растворимый карбонат и любую растворимую сильную кислоту.

Молекулярное:

Na2СO3+2HCl→ CO2 ↑+H2O +2NaCl;         
Сумма коэффициентов равна 7

Полное ионное:

2Na++СO32-+2H++2Cl-→ CO2 ↑+H2O +2Na++2Cl-; 
Сумма коэффициентов равна 13

Вопрос

Комментарий

С1. Докажите, что процесс растворения сульфата меди – физико-химический. Приведите уравнения химических реакций.

При химических реакциях происходит образование соединений. При растворении белого безводного сульфата меди в воде образуется голубой раствор.См. Рис. 1. При сольватации ионов меди, образующихся при диссоциации соли, образуются гидроксокомплексы, которые имеют голубую окраску. Кроме того, при этом выделяется тепло. СuSO4→ Сu2++SO42-;

Сu2++n(H2O)→ [Сu (H2O) n]2+

Физическую составляющую процесса можно подтвердить тем, что в растворе данное соединение не имеет четкого состава. Из получившегося раствора, исходный сульфат меди можно получить при нагревании, т. е. нехимическим способом.

С2. Объясните, что общего в растворах соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция и хлорида алюминия. Какие процессы происходят в этих растворах при добавлении нитрата серебра? Ответы подтвердите записями сокращенных ионных уравнений реакций.

Формулы этих соединений:

HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3.

В состав каждого из этих соединений входит хлорид-ион, который при добавлении раствора нитрата серебра образует осадок нитрата серебра.

Ag++Cl- → AgCl↓