11 класс. Химия.ЕГЭ. Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей
11 класс. Химия.ЕГЭ. Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей
Комментарии преподавателя
Задания с выбором ответов А1-А15
I. Выбор одного правильного варианта из 4 предложенных.
Вопрос |
Комментарий |
А1. Сильными электролитами являются: 1. CO2 2. H2S 3. O2 4. H2SO4 |
По определению, сильные электролиты – это вещества, которые в водном растворе полностью распадаются на ионы. СО2 и О2 сильными электролитами являться не могут. Н2S – слабый электролит. Правильный ответ 4. |
А2. Вещесвами, которые диссоциируют только на ионы металла и гидроксид ионы, являются: 1. кислотами 2. щелочами 3. солями 4. амфотерными гидроксидами |
По определению, соединение, которое при диссоциации в водном растворе образует только гидроксид-анионы, называется основанием. Под данное определение подходит только щелочь и амфотерный гидроксид. Но в вопросе звучит, что соединение должно диссоциировать только на катионы металла и гидроксид-анионы. Амфотерный гидроксид диссоциирует ступенчато, и поэтому в растворе ионы гидроксометалла. Правильный ответ 2. |
А3. Реакция обмена происходит до конца с образованием нерастворимого в воде вещества между: 1. NaOH и MgCl2 2. NaCl и CuSO4 3. CaCO3 и HCl (р-р) 4. KOH и HNO3 |
Для ответа нужно написать эти уравнения и посмотреть в таблице растворимости, есть ли среди продуктов нерастворимые вещества. Это в первой реакции гидроксид магния Mg(OH)2
Правильный ответ 1. |
А4. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном виде в реакции между Fe(NO3)2 +2NaOH равна: 1. 10 и 3 2. 12 и 3 3. 10 и 4 4. 12 и 4 |
Fe(NO3)2 +2NaOH Fe(OH)2↓ +2Na NO3 молекулярное Fe2++2NO3- +2Na+2OH- Fe(OH)2↓ +2Na++2 NO3- полное ионное уравнение, сумма коэффициентов равна 12 Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2↓ сокращенное ионное, сумма коэффициентов равна 4 Правильный ответ 4. |
А5. Сокращенное ионное уравнение реакции Н++ОН-→Н2О соответствует взаимодействию: 1. Н2 + О2 2. NaOH(Р-Р)+HNO3 3. Cu(OH)2+ HCl 4. CuO + H2SO4 |
Это сокращенное уравнение отражает взаимодействие между сильным основанием и сильной кислотой. Основание есть в 2 и 3 вариантах, но Cu(OH)2 – это нерастворимое основание
Правильный ответ 2. |
А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов: 1. нитрата натрия и сульфата калия 2. сульфата калия и соляной кислоты 3. хлорида кальция и нитрата серебра 4. сульфата натрия и хлорида калия |
Напишем, как долны были бы проходить реакции ионного обмена между каждой парой веществ. NaNO3+K2SO4→Na2SO4 +KNO3 K2SO4 +HCl→H2SO4 +KCl CaCl2+2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 Na2SO4+ KCl → K2SO4+ NaCl По таблице растворимости видим, что AgCl↓ Правильный ответ 3. |
А7. В водном растворе ступенчато диссоциирует: 1. K2SO4 2. K2S 3. H2S 4. Na2SO4 |
Ступенчатой диссоциации в водном растворе подвергаются многоосновные кислоты. Среди указанных веществ кислотой является только Н2S.
Правильный ответ 3. |
А8. Уравнению реакции СuCl2+2KOH→Cu(OH)2↓+2KCl соответствует сокращенное иооное уравнение: 1. СuCl2+2OH-→Cu2++2OH-+2Cl- 2. Сu2++KOH→Cu(OH)2↓+K+ 3. Cl-+K+→KCl 4. Сu2++2OH-→Cu(OH)2↓ |
Напишем полное ионное уравнение: Сu 2++2Cl-+2К++2OH-→ Cu(OH)2↓+2K+ +2Cl- Исключаем несвязанные ионы, получаем сокращенное ионное уравнение Сu2++2OH-→Cu(OH)2↓
Правильный ответ 4. |
А9. Практически до конца идет реакция: 1. Na2SO4+ KCl→ 2. Н2SO4+ ВаCl2→ 3. КNO3+NaOH→ 4. Na2SO4+ CuCl2→ |
Напишем предположительные реакции ионного обмена: Na2SO4+ KCl→ К2SO4+ Na Cl Н2SO4+ ВаCl2→ ВаSO4↓ + 2НCl КNO3+NaOH→ NaNO3 + KOH Na2SO4+ CuCl2→ CuSO4 + 2NaCl По таблице растворимости видим ВаSO4↓ Правильный ответ 2. |
А10. Нейтральную среду имеет раствор: 1. NaNO3 2. (NH4)2SO4 3. FeSO4 4. Na2S |
Нейтральную среду имеют только водные растворы солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой. NaNO3 – это соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO3. Правильный ответ 1. |
А11. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора: 1. NH4NO3 2. NaNO3 3. NaCl 4. Na2SO4 |
Нужно определить, какая соль будет давать кислую реакцию среды. Это должна быть соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Это NH4NO3.
Правильный ответ 1. |
А12. Гидролиз протекает при растворении в воде: 1. СaBr2 2. Ba(NO3)2 3. Na2SO4 4. AlCl3 |
Гидролизу не подвергаются только соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Во всех приведенных солях содержатся анионы сильных кислот. Только AlCl3 содержит катион слабого основания. Правильный ответ 4. |
А 13. Гидролизу не подвергается: 1. уксусная кислота 2. этиловый эфир уксусной кислоты 3. крахмал 4. белок |
Гидролиз имеем большое значение в органической химии. Эфиры, крахмал и белок подвергаются гидролизу.
Правильный ответ 1. |
А14. Какой цифрой обозначен фрагмент молекулярного уравнения химической реакции, соответствующей кратному ионному уравнению Сu2++2OH-→Cu(OH)2↓? 1. Cu(OH)2+ HCl→ 2. CuCO3+ H2SO4→ 3. CuO + HNO3→ 4. CuSO4 +KOH→ |
По сокращенному уравнению следует, что нужно взять любое растворимое соединение, содержащее ион меди и гидроксид-ион. Из всех приведенных соединений меди только CuSO4 растворим, и только в водной реакции есть ОН-.
Правильный ответ 4. |
А15. При взаимодействии каких веществ выделится оксид серы: 1. Na2SO3и HCl 2. AgNO3и K2SO4 3. BaCO3и HNO3 4. Na2S и HCl
|
В первой реакции получается нестойкая кислота Н2SO3, которая распадается на воду и оксид серы (IV)
Правильный ответ 1. |
Задания с кратким ответом и на соответствие В1-В6
II. Задания с кратким ответом и на соответствие.
В1. Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнении реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна… |
Напишем уравнение реакции: 2AgNO3 +2NaOH→Ag2O↓+ 2NaNO3+H2O Полное ионное уравнение: 2Ag++2NO3- +2Na++2OH-→Ag2O↓+ 2Na++2NO3-+H2O Сокращенное ионное уравнение: 2Ag++2OH-→Ag2O↓+H2O Правильный ответ: 20 |
В2. Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия 1 моль гидроксида калия с 1 моль гидроксида алюминия. Укажите число ионов в уравнении.
|
КOH + Al(OH)3↓→ K[Al(OH)4] Полное ионное уравнение: К++OH- + Al(OH)3↓ → K++[Al(OH)4]-
Правильный ответ: 4 иона. |
В3. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу: А) ацетат аммония 1. не гидролизуется Б) сульфид бария 2. по катиону В)сульфид цинка 3. по аниону Г) карбонат натрия 4. по катиону и аниону |
Для ответа на вопрос нужно проанализировать, какими по силе основанием и кислотой образованы эти соли.
Правильный ответ А4 Б3 В4 Г3 |
В4. Раствор одного моль сульфата натрия содержит 6,02ионов натрия. Рассчитайте степень диссоциации соли. |
Напишем уравнение электролитической диссоциации сульфата натрия: Na2SО4↔ 2Na++SО42- Распалось на ионы 0,5 моль сульфата натрия. |
В5. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями: 1. Сa(OH)2+HCl → A)NH4++OH-→NH3↑+H2O 2. NH4Cl+NaOH → Б) Al3+ + OH-→ Al(OH)3↓ 3. AlCl3+KOH → B) H++OH-→H2O 4. BaCl2 +Na2SO4 → Г) Ba2+ +SO42-→ BaSO4↓ Правильный ответ: В1 А2 Б3 Г4 |
|
В6. Составьте полное ионное уравнение, соответствующее сокращенному: СO32-+2H+ → CO2 ↑+H2O. Укажите сумму коэффициентов в молекулярном и полном ионном уравнении. |
Нужно взять любой растворимый карбонат и любую растворимую сильную кислоту. Молекулярное: Na2СO3+2HCl→ CO2 ↑+H2O +2NaCl; Полное ионное: 2Na++СO32-+2H++2Cl-→ CO2 ↑+H2O +2Na++2Cl-;
|
III.Задания с развернутым ответом
Вопрос |
Комментарий |
С1. Докажите, что процесс растворения сульфата меди – физико-химический. Приведите уравнения химических реакций. |
При химических реакциях происходит образование соединений. При растворении белого безводного сульфата меди в воде образуется голубой раствор.См. Рис. 1. При сольватации ионов меди, образующихся при диссоциации соли, образуются гидроксокомплексы, которые имеют голубую окраску. Кроме того, при этом выделяется тепло. СuSO4→ Сu2++SO42-; Сu2++n(H2O)→ [Сu (H2O) n]2+ Физическую составляющую процесса можно подтвердить тем, что в растворе данное соединение не имеет четкого состава. Из получившегося раствора, исходный сульфат меди можно получить при нагревании, т. е. нехимическим способом.
|
С2. Объясните, что общего в растворах соляной кислоты, хлорида натрия, хлорида кальция и хлорида алюминия. Какие процессы происходят в этих растворах при добавлении нитрата серебра? Ответы подтвердите записями сокращенных ионных уравнений реакций. |
Формулы этих соединений: HCl, NaCl, CaCl2, AlCl3. В состав каждого из этих соединений входит хлорид-ион, который при добавлении раствора нитрата серебра образует осадок нитрата серебра. Ag++Cl- → AgCl↓ |
Источники
источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/gidroliz-solejj-urok-khimii-klass.html
источник презентации - http://www.docme.ru/doc/470365/prezentaciya
источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/reakcii-ionnogo-obmena.html
http://www.youtube.com/watch?t=3&v=7maAR32ApYo
http://www.youtube.com/watch?t=3&v=38B0dSKqZtU
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/11-klass
http://www.youtube.com/watch?t=2&v=dpmltgnJxok
http://www.youtube.com/watch?t=376&v=1vAx4abFlZ0
http://www.youtube.com/watch?t=2&v=8j2YyUxtIlE