11 класс. Химия. Оксиды. Основания. Кислоты
11 класс. Химия. Оксиды. Основания. Кислоты
Комментарии преподавателя
Кислоты – это вещества молекулярного строения. Атомы в молекулах кислот связаны ковалентными полярными связями. Чем больше поляризована связь между атомом водорода, способным отщепляться, и электроотрицательным атомом (кислорода, серы или атомом галогена), то тем более эта связь склонна диссоциировать по гетеролитическому пути. А значит, тем больше в растворе будет катионов водорода и тем кислее будет среда. Большое значение имеет не только полярность, но и поляризуемость связи. Поляризуемость – это способность связи поляризоваться под действием определенных реагентов. Например, молекул воды.
Классификация кислот
Классификация кислот по содержанию атомов кислорода, по количеству атомов водорода, по растворимости и другим признакам. См. Табл. 1.
Признаки классификации |
Группы кислот |
Пример |
Наличие кислорода |
Кислородсодержащие |
Н2SO4, HNO3 |
Бескислородные |
Н2S, HCl |
|
Основность (число атомов водорода, способных замещаться на металл) |
Одноосновные |
HNO3 , HCl |
Двухосновные |
Н2S, Н2CO3 |
|
Трёхосновные |
H3PO4 |
|
Растворимость |
Растворимые |
Н2SO4, HNO3 |
Нерастворимы |
Н2SiO3 |
|
Летучесть |
Летучие |
HCl |
Нелетучие |
Н2SO4 |
|
Степень электролитической диссоциации |
Сильные |
Н2SO4, HNO3, HCl |
Слабые |
Н2S, Н2CO3 |
|
Стабильность |
Стабильные |
H3PO4, Н2SO4, HCl |
Нестабильные |
Н2CO3, Н2SO3 |
1. Реакция с металлами.
Металлы, расположенные в ряду напряжений металлов (Рис. 1.) до водорода, вытесняют водород из кислот.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Рис. 1.
С концентрированной азотной и серной кислотой реакции идут за счет анионного остатка. Водород не выделяется. Рис. 2.
Cu + 4HNO3(конц) = Cu (NO3)2 + 2NO2↑ + H2O
Cu + 2H2SO4(конц) = Cu SO4 + SO2↑ + H2O
Рис. 2
2. Реакция с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
K2O+ HNO3 = KNO3 + H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
3. Реакция с солями. Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок, поскольку образование нерастворимых соединений смещает равновесие вправо и делает её практически необратимой.
Н2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ +2 HCl
H2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2 HCl
4. Реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами.
KOН+ HNO3 = KNO3 + H2O
Al(OН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
5. Обнаружение кислот при помощи кислотно-основных индикаторов.
В кислой среде лакмус приобретает красную окраску. Метиловый оранжевый – красную, а фенолфталеиновый – бесцветный.
Основные способы получения кислот
1. Бескислородные кислоты можно получить из простых веществ.
H2 + Cl22HCl
H2 + S H2S
2. Кислородсодержащие кислоты можно получить гидратацией соответствующих кислотных оксидов.
N2O5 + H2O → 2HNO3
SO3 + H2O → H2SO4
3. Получение кислот вытеснением слабых кислот сильными, летучих – нелетучими, растворимых – нерастворимыми. Например, сильная соляная кислота вытесняет слабую уксусную из растворов их солей.
СH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
NaСl (тв.) + H2SO4= NaНSO4 + HCl↑
4. Кислоты можно получить при гидролизе некоторых солей или галогенидов.
Al2 S3 +6 H2O → 2Al (OH)3↓+ 3H2S↑
PCl5 + H2O → H3PO4 + 5HCl
Теория кислот и оснований Сванте Аррениуса . Она базируется на теории электролитической диссоциации. Согласно ей, кислоты – это вещества, образующие в водном растворе гидратированные ионы водорода и анионы кислотного остатка. А соответственно, основания – это вещества, диссоциирующие в водном растворе на катионы металла и анионы гидроксогруппы.
Теория Брёнстеда и Лоури. Согласно этой теории, кислоты – это молекулы или ионы, которые в данной реакции являются донорами протонов, а основания – это молекулы или ионы, которые принимают протоны, т. е. акцепторы.
В органической химии существует теория Льюиса. Кислота – это молекула или ион, имеющая вакантные валентные орбитали, вследствие чего они способны принимать электронные пары, например, ионы водорода, ионы металлов, некоторые оксиды, а также ряд солей. Кислоты Льюиса, не содержащие ионов водорода, называются апротонными. Протонсодержащие кислоты рассматриваются, как частный случай класса кислот.
Основание по теории Льюиса – это молекула или ион, способные быть донорами электронных пар: все анионы, аммиак, амины, вода, спирты, галогены.
Пример реакции между кислотами и основаниями Льюиса.
AlCl3+ Cl- → Cl4-
Это взаимодействие лежит в основе галогенирования ароматических соединений.
Теория Усановича. В этой теории кислота – это частица, которая способна отщеплять катионы или присоединять анионы. Соответственно, основание наоборот. Этой теорией пользуются очень редко, потому что она получилась слишком общей. Согласно ей, любые взаимодействия с участием ионов можно свести к кислотно-основным. А это не очень удобно..
Для количественной характеристики того, как кислота диссоциирует на ионы, кроме понятия степени электролитической диссоциации используют понятие константа диссоциации. Константа диссоциации – это вид константы равновесия, которая показывает склонность некоторого большого объекта (кислоты, соли или комплексного соединения) обратимо диссоциировать с образованием более маленьких объектов. Константа диссоциации определяется как произведение концентраций ионов в степени их стехиометрических коэффициентов, делённое на недиссоциированную форму.
В случае диссоциации вещества с многовалентными ионами, диссоциация происходит ступенчато. Для каждой ступени существует собственное значение константы диссоциации.
Пример диссоциации трехосновной борной кислоты H3BO3.
I ступень: Н3ВО3 ↔ Н+ + Н2ВО3-
I ступень: Н2ВО3- ↔ Н+ + НВО32-
I ступень: НВО32- ↔ Н+ + ВО33-
Выражение констант диссоциации по каждой из этих ступеней будет выглядеть так:
Из значения констант диссоциации делаем вывод, что многоосновные вещества в основном диссоциируют по первой ступени.
В организме человека большую роль играют три неорганических кислоты. Это – фосфорная кислота, угольная и соляная. Фосфорная кислота входит в состав буферных систем крови. Буферными называются такие растворы, которые при добавлении небольших количеств кислот или оснований изменяют свой водородный показатель рН. Эти системы нужны для того, чтобы поддерживать кислотность крови в определенном и довольно узком интервале. Остатки фосфорной кислоты входят в остатки многих биологически активных веществ, например нуклеиновых кислот и многих ферментов. Наши кости состоят из гидроксида фосфата кальция Сa10(PO4)6(OH)2 или гидроксиапатита кальция, а зубы включают в себя фторапатит кальция Сa10(PO4)6F2. Рис. 8.
Рис. 8.
Угольная кислота также входит в состав буферных систем крови. За счёт действия легких такие системы можно быстро и легко регулировать и можно варьировать количество углекислого газа в крови.
Соляная кислота содержится в желудочном соке. Она способствует денатурации и набуханию белков, что облегчает их последующее расщепление ферментами. Она создает кислую среду, необходимую для действия ферментов. Она ответственна за антибактериальную среду желудочного сока.
ИСТОЧНИКИ
источник видео - https://www.youtube.com/watch?v=KqOwvPrN8W4
источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/kisloty5.html