10 класс. Химия. Алкины. Строение, номенклатура, изомерия, физические свойства, получение. Химические свойства и получение

Комментарии преподавателя

Номенклатура алкинов

Алкины (ацетиленовые углеводороды) – углеводороды, молекулы которых содержат тройную связь углерод-углерод. Общая формула алкинов – CnH2n-2.

Номенклатура алкинов

Тройную связь обозначают суффиксом -ин.

     ацетилен (этин)

бутин-1

Главная цепь должна включать в себя тройные связи, а нумерация проводится так, чтобы они получили наименьшие номера.

3,6-диметилгептадиин-1,4

Рис. 1. Шаростержневая модель ацетилена

Строение алкинов

Атомы углерода тройной связи находятся в состоянии sp-гибридизации. Сигма-связи, образуемые sp-гибридными атомами углерода, расположены под углом 180о друг к другу.

Тройная связь короче и прочнее двойной связи. Она образована тремя парами электронов и включает одну σ- и две π-связи. Две π-связи лежат во взаимно перпендикулярных плоскостях. Рис. 2.

Рис. 2. Образование тройной связи в молекуле ацетилена

Изомерия алкинов

1. Изомерия скелета

2. Изомерия положения тройной связи

            бутин-1                      бутин-2

3. Межклассовая изомерия. Алкинам изомерны, например, алкадиены и циклоалкены.

бутин-1                                 бутадиен-1,3                                                           циклобутен

Алкины не обладают геометрической изомерией.

Физические свойства и получение алкинов

Ацетилен, пропин и бутин-1 при комнатной температуре – бесцветные газы, остальные алкины – жидкости или твердые вещества.

Ацетилен немного растворим в воде, хорошо растворяется в ацетоне. Это используют для его хранения и транспортировки. Ацетилен нельзя хранить в баллонах в сжатом состоянии, т.к. под давлением он разлагается со взрывом. В баллон помещают пористый материал, пропитанный ацетоном, а в нем растворяют ацетилен.

Получение алкинов

1. В промышленности ацетилен получают термическим разложением (пиролизом) метана:                                          2СН4 С2Н2 + 3Н2.

2. Для получения ацетилена в лаборатории и в технических целях используют взаимодействие карбида кальция с водой:

СаC2 + Н2О ¾¾¾® Сa(OH)2 + C2H2.

3. Другие алкины в лаборатории получают взаимодействием дигалогеналканов, содержащих атомы галогенов у одного или у соседних атомов углерода, со спиртовым раствором щелочи при  нагревании:

ИСТОЧНИКИ

источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=yaY1XMKP6AY

http://www.youtube.com/watch?v=MrS2IwfkhZY

http://www.youtube.com/watch?v=7QBaUnP5DqU

http://www.youtube.com/watch?v=xgsshMq6BGI

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=kj2FGH6VINs

http://www.youtube.com/watch?v=dIyk6PBNPrw

http://www.youtube.com/watch?t=3&v=ByGst2k714A

источник презентации -http://himege.ru/wp-content/uploads/2014/04/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B8%D0%BD%D1%8B.pdf

источник презентации- http://prezentacii.com/po_himii/4548-alkiny-prezentaciya.html

заставка http://www.youtube.com/watch?t=7&v=jx6d-1sBIro

Файлы