9 класс. Химия. Повторение. Генетическая связь классов неорганических соединений
9 класс. Химия. Повторение. Генетическая связь классов неорганических соединений
Комментарии преподавателя
Характеристика основных классов неорганических соединений
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях друг в друга.
Рис. 1. Генетическая связь классов неорганических соединений
Все неорганические вещества можно разделить на:
- Простые вещества
- Сложные вещества.
Простые вещества делятся на:
- Металлы
- Неметаллы
Сложные вещества можно разделить на:
- Оксиды
- Основания
- Кислоты
- Соли. См. Рис.1.
Оксиды – это бинарные соединения, состоящее из двух элементов, одним их которых является кислород в степени окисления -2. Рис.2.
Например, оксид кальция: Сa+2О-2,оксид фосфора (V) P2O5., оксид азота (IV) –«лисий хвост»
Рис. 2. Оксиды
Оксиды делятся на:
- Основные
- Кислотные
Основным оксидам соответствуют основания.
Кислотным оксидам соответствуют кислоты.
Соли состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка.
Пути генетических связей между веществами
Рис. 3. Пути генетических связей между веществами
Таким образом: из одного класса неорганических соединений можно получить другой класс.
Следовательно, все классы неорганических веществ взаимосвязаны.
Связь классов неорганических соединений часто называют генетической. Рис.3.
Генезис по - гречески означает «происхождение». Т.е. генетическая связь показывает взаимосвязь превращения веществ и их происхождение от единого вещества.
Существует два основных пути генетических связей между веществами. Один из них начинается металлом, другой - неметаллом.
Генетический ряд металла показывает:
Металл → Основной оксид → Соль →Основание → Новая соль.
Генетический ряд неметалла отражает такие превращения:
Неметалл→ Кислотный оксид →Кислота →Соль.
Для любого генетического ряда можно написать уравнения реакций, которые показывают превращения одних веществ в другие.
- Для начала, нужно определить к какому классу неорганических соединений относится каждое вещество генетического ряда.
- Подумать, как из вещества, стоящего до стрелочки, получить вещество стоящие после неё.
Пример №1. Генетический ряд металла.
Металл → Основной оксид → Соль →Основание → Новая соль.
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4
медь оксид хлорид гидроксид сульфат
меди(II) меди(II) меди(II) меди(II)
Ряд начинается простым веществом металлом медью. Чтобы осуществить первый переход, нужно сжечь медь в атмосфере кислорода.
2Cu +O2 →2CuO
Второй переход: нужно получить соль CuCl2. Она образована соляной кислотой HCl, потому что соли соляной кислоты называются хлориды.
CuO +2 HCl → CuCl2 + H2O
Третий шаг: чтобы получить нерастворимое основание, нужно к растворимой соли прибавить щелочь.
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Чтобы гидроксид меди(II) перевести в сульфат меди(II) прибавим к ней серную кислоту H2SO4.
Cu(OH)2↓ + H2SO4 → CuSO4+ 2H2O
Пример №2. Генетический ряд неметалла.
Неметалл→ Кислотный оксид → Кислота → Соль.
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
Углерод оксид угольная кислота карбонат кальция
углерода(IV)
Ряд начинается простым веществом неметаллом углеродом. Чтобы осуществить первый переход, нужно сжечь углерод в атмосфере кислорода.
C + O2 → CO2
Если к кислотному оксиду прибавить воду, получится кислота, которая называется угольной.
СO2 + H2O → H2СO3
Чтобы получить соль угольной кислоты – карбонат кальция, нужно к кислоте добавить соединение кальция, например гидроксид кальция Ca(OH)2.
H2СO3 + Ca (OH)2 → CaCO3 + 2H2O
В состав любого генетического ряда входят вещества различных классов неорганических соединений.
Но в эти вещества обязательно входит один и тот же элемент. Зная, химические свойства классов соединений, можно подбирать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить данные превращения. Эти превращения используются и на производстве, для подбора наиболее рациональных методов получения тех или иных веществ.
источник видео - https://www.youtube.com/watch?v=4v2yloM426I
источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/geneticheskaja-svjaz-mezhdu-klassami-neorganicheskikh-veshhestv1.html
Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass