9 класс. Химия. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Составление уравнений реакций ионного обмена
9 класс. Химия. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Составление уравнений реакций ионного обмена
Комментарии преподавателя
Реакции, ионного обмена, идущие с образованием осадка
Если попробовать провести реакцию взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом калия, то реакция не произойдет. В реакции обмен ионами происходит, только продукты не образуются. Рассмотрим причины этого. Образующиеся в результате взаимного притяжения вещества, могут диссоциировать.
1. Реакции, ионного обмена, идущие с образованием осадка.
Ранее были рассмотрены уравнения реакций, в результате которых образовывался осадок.
Все эти реакции относились к реакциям ионного обмена. Можно сделать вывод, что одним из условий протекания реакции ионного обмена до конца является образование осадка.
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl.
Ba2++2Cl- + 2Na++CO32-→BaCO3↓ + 2Na++2Cl- полное ионное уравнение
Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓ сокращенное ионное уравнение.
Запишем еще одно уравнение реакции, приводящее к образованию осадка.
СuSO4 + 2NaОН→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Сu2+ + SO42- +2Na+ + 2ОН-→ Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42- полное ионное уравнение
Сu2+ + 2ОН-→ Cu(OH)2↓ сокращенное ионное уравнение.
Вывод: реакции ионного обмена проходят до конца, если в результате получается осадок.
2. Реакции, ионного обмена, идущие с образованием малодиссоциируемого вещества
Рис. 1. Реакция нейтрализации (Источник)
Рассмотрим реакцию нейтрализации гидроксида натрия с соляной кислотой.
NaOH + HCl → NaCl+ H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- →Na+ + Cl- + H2O полное ионное уравнение
OH- + H+ → H2O сокращенное ионное уравнение
Эта реакция протекает до конца, потому что в результате получается малодиссоциирующее вещество – вода.
Вывод: реакции ионного обмена проходят до конца, если в результате получается малодиссоциирующее вещество.
3. Реакции, ионного обмена, идущие с образованием газа
Вы знаете, что карбонат кальция хорошо взаимодействует с соляной кислотой.
СаCO3 +2HCl → СaCl2 + H2O + CO2↑
СаCO3 +2H+ + 2Cl- → Са2+ +2Cl- + H2O + CO2↑ полное ионное уравнение
2H+ + СаCO3→ Са2+ + H2O + CO2↑ сокращенное ионное уравнение.
В результате этой реакции получается углекислый газ, которой образуется при разложении слабой угольной кислоты. Обратите внимание, что карбонат кальция – это нерастворимое вещество, на ионы не распадается. В полном ионном уравнении записываем в виде ионов только хлороводород и хлорид кальция. Остальные формулы остаются без изменения, так как эти вещества не подвергаются электролитической диссоциации.
Вывод: реакции ионного обмена проходят до конца, если в результате её получается газ.
На этом уроке вы рассмотрели условия протекания реакций ионного обмена до конца. Реакции ионного обмена проходят до конца, если в результате получается осадок, малодиссоциирующее вещество или газ.
Источники
http://www.youtube.com/watch?v=KtSH9B-gbhI
http://www.youtube.com/watch?t=4&v=iJt705kFe-Q
источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/reakcii-ionnogo-obmena.html
Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass