9 класс. Химия. Скорость химической реакции. Типы химических реакций. Типы химических реакций. Опыты

Комментарии преподавателя

Опыт № 1. Взаимодействие оксида кальция с водой

Возьмем немного порошка оксида кальция и растворим его в воде. В результате реакции выделяется пар, т. е. вода нагревается и интенсивно испаряется. Историческое название оксида кальция – негашеная известь. Вещество, образующееся в результате данной реакции, называют гашеной известью.

Добавим в раствор полученного вещества несколько капель индикатора фенолфталеина. Цвет раствора стал малиновым, что свидетельствует о щелочной реакции среды (Рис. 1). Запишем уравнение реакции и определим ее тип по различным  признакам.

Рис. 1. Изменение цвета фенолфталеина в растворе Са(ОН)2

В результате взаимодействия оксида кальция с водой образуется одно вещество – гидроксид кальция.

Гидроксид кальция – малорастворимое основание, но, несмотря на это, оно относится к щелочам (поэтому фенолфталеин стал малиновым). Реакция оксида кальция с водой сопровождается выделением теплоты, это экзотермическая реакция.

Са+2О-2 + Н+2О-2 = Са+2(О-2Н+1)2 +Q

Степени окисления элементов в ходе проведенной реакции не изменились, следовательно, эта реакция не окислительно-восстановительная.

Мы видели, что реакция протекала быстро и без участия катализатора, поэтому она относится к некаталитическим реакциям.

При обычных условиях и достаточном количестве воды практически весь оксид кальция превращается в гидроксид, поэтому в таких условиях эта реакция необратима. Но при повышенных температурах будет одновременно протекать и обратная реакция – разложение гидроксида кальция на оксид кальция и воду:

Са(ОН)2 = СаО + Н2О - Q

Понятие обратимости очень условно и зависит от условий проведения реакции.

Опыт № 2. Реакция нейтрализации

В раствор гидроксида натрия добавим несколько капель индикатора – метилоранжа. Желтая окраска индикатора свидетельствует о щелочной среде раствора. Будем добавлять по каплям разбавленную соляную кислоту до тех пор, пока окраска индикатора не станет оранжевой – соответствующей нейтральной среде (Рис. 2). В результате данной реакции щелочная среда гидроксида натрия нейтрализуется соляной кислотой, продуктами реакции являются хлорид натрия и вода:

NaOH + HСl = NaCl + H2O

Реакция нейтрализации – частный случай реакции обмена.

Рис. 2. В нейтральной среде метилоранж стал оранжевого цвета

Опыт № 3. Взаимодействие цинка с раствором сульфата меди (II)

В раствор сульфата меди опустим две гранулы цинка. Через некоторое время цвет раствора изменится, а на поверхности цинка образуется красный налет выделившейся меди (Рис. 3).

Рис. 3. Реакция замещения между цинком и растром сульфата меди (II)

Запишем уравнение проведенной реакции и определим ее тип по числу и составу участников реакции.

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

В результате реакции более активный металл – цинк – вытесняет менее активный металл – медь – из раствора соли. Данная реакция относится к типу замещения.

В ходе реакции степень окисления цинка и меди меняется, следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.

Опыт № 4. Нагревание бихромата аммония («Вулкан»)

Поместим оранжевый порошок дихромата аммония на негорючую поверхность. Для начала реакции необходимо нагревание. Для этого поднесем горящую лучинку к вершине горки из дихромата аммония. Далее реакция протекает самопроизвольно. В результате реакции выделяются теплота и свет. Оранжевый дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома (III), кроме него выделяются вода и азот (Рис. 4).

Рис. 4. Разложение дихромата аммония

Запишем уравнение проведенной реакции и определим ее тип.

(N-3H+4)2Cr2+6O-27 = N02 + Cr+32O-23 + 4H+2O-2 + Q

Из одного вещества образуются три продукта реакции, значит, данная реакция относится к типу разложения. Кроме того, она экзотермическая (т. е. протекает с выделением теплоты), окислительно-восстановительная (т. к. степени окисления азота и хрома изменились в ходе реакции) и необратимая.

Источники

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=iGAUT-KSUHE

http://www.youtube.com/watch?v=OQJqJhxgtfQ

http://www.youtube.com/watch?v=y4VV-V-Tmuk

http://www.youtube.com/watch?v=3UEiQqSmszQ

http://prezentacii.com/po_himii/1479-tipy-himicheskih-reakciy.html

http://5klass.net/zip/khimija/KHimija-Tipy-khimicheskikh-reaktsij.zip

http://www.myshared.ru/slide/184340/#

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

Файлы