9 класс. Химия. Окисление и восстановление.

Комментарии преподавателя

1. Сущность окисления и восстановления

Если через раствор хлорида меди (II) пропускать электрический ток, то на катоде  выделится медь, а на аноде образуется хлор.

Рис. 1. Электролиз раствора хлорида меди(II)

Изобразим схемы протекающих на электродах процессов:

НА КАТОДЕ: Cu2+  → Cu

НА АНОДЕ: 2Cl-  → Сl2

Чтобы катион меди Cu2+ превратился в электонейтральный атом меди, он должен принять от катода 2 электрона. Чтобы из двух анионов хлора Cl- образовалась молекула хлора, они должны отдать 2 электрона:

НА КАТОДЕ: Cu2+ + 2е → Cu (восстановление меди)

НА АНОДЕ: 2Cl- - 2е → Сl2     (окисление хлора)

Таким образом, можно сделать вывод:

Восстановление – процесс принятия электронов.

Окисление – процесс отдачи электронов.

Вещество, отдающее электроны, называется восстановителем. Вещество, принимающее электроны, называется окислителем.

Рис. 2. Переход электронов от восстановителя к окислителю

Окислитель, принимая электроны, сам при этом восстанавливается. Восстановитель, отдавая электроны, сам окисляется.   

Процессы окисления и восстановления не могут протекать раздельно друг от друга, поэтому говорят об окислительно-восстановительной реакции.

2. Электронный баланс

В окислительно-восстановительной реакции число принятых электронов должно быть равно числу отданных электронов. В рассматриваемом процессе электронный баланс можно изобразить следующей схемой:

            2е-

Cu2+ + 2Cl- = Cu + Cl2

Если рассмотреть сущность еще одного окислительно-восстановительного процесса (между железом и сульфатом меди (II)), то мы увидим, что катионы меди в этой реакции выполняют роль окислителя. В результате происходит восстановление меди:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Cu2+ + 2e = Cu

Роль восстановителя играет простое вещество железо:

Fe – 2e = Fe2+

При этом железо окисляется до двухзарядного катиона.

Вы уже знаете, что окислительно-восстановительные реакции могут протекать под действием электрического тока. Такие реакции называют электролизом. Этот процесс был подробно изучен Майклом Фарадеем. Сегодня электролиз широко применяется в промышленности. С помощью него делают копии различных деталей, наносят на стальные детали автомобилей защитный слой другого металла.

ИСТОЧНИКИ

источник видео - http://www.youtube.com/watch?t=7&v=RcFtOrbWffg

http://www.youtube.com/watch?t=10&v=CE6mvvmMjns

http://www.youtube.com/watch?v=uAzqX_SLTiQ

http://www.youtube.com/watch?v=k74wKSQFiJ0

http://www.youtube.com/watch?v=ufzUXo-plVU

http://www.youtube.com/watch?v=6KMmDMFLjjs

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

Файлы

Нет дополнительных материалов для этого занятия.