9 класс. Химия. Окислительно-восстановительные реакции
9 класс. Химия. Окислительно-восстановительные реакции
Комментарии преподавателя
Понятие «окислительно-восстановительные реакции»
Рассмотрим реакцию магния с кислородом. Запишем уравнение этой реакции и расставим значения степеней окисления атомов элементов:
Как видно, атомы магния и кислорода в составе исходных веществ и продуктов реакции имеют различные значения степеней окисления. Запишем схемы процессов окисления и восстановления, происходящих с атомами магния и кислорода.
До реакции атомы магния имели степень окисления, равную нулю, после реакции - +2. Таким образом, атом магния потерял 2 электрона:
Магний отдает электроны и сам при этом окисляется, значит, он является восстановителем.
До реакции степень окисления кислорода была равна нулю, а после реакции стала -2. Таким образом, атом кислорода присоединил к себе 2 электрона:
Кислород принимает электроны и сам при этом восстанавливается, значит, он является окислителем.
Запишем общую схему окисления и восстановления:
Число отданных электронов равно числу принятых. Электронный баланс соблюдается.
В окислительно-восстановительных реакциях происходят процессы окисления и восстановления, а значит, меняются степени окисления химических элементов. Это отличительный признак окислительно-восстановительных реакций.
Окислительно-восстановительными называют реакции, в которых химические элементы изменяют свою степень окисления
Изменение степеней окисления окислителя и восстановителя
Рассмотрим на конкретных примерах, как отличить окислительно-восстановительную реакцию от прочих реакций.
1. NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Для того чтобы сказать, является ли реакция окислительно-восстановительной, необходимо расставить значения степеней окисления атомов химических элементов.
+1-2+1 +1-1 +1 -1 +1 -2
1. NaOH + HCl = NaCl + H2O
Обратите внимание, степени окисления всех химических элементов слева и справа от знака равенства остались неизменными. Значит, эта реакция не является окислительно-восстановительной.
-4 +1 0 +4 -2 +1 -2
2. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
В результате данной реакции степени окисления углерода и кислорода поменялись. Причем углерод повысил свою степень окисления, а кислород понизил. Запишем схемы окисления и восстановления:
-4 +4
С -8е =С - процесс окисления
0 -2
О +2е = О - процесс восстановления
Чтобы число отданных электронов было равно числу принятых, т.е. соблюдался электронный баланс, необходимо домножить вторую полуреакцию на коэффициент 4:
-4 +4
С -8е =С - восстановитель, окисляется
0 -2
О +2е = О 4 окислитель, восстанавливается
Окислитель в ходе реакции принимает электроны, понижая свою степень окисления, он восстанавливается.
Восстановитель в ходе реакции отдает электроны, повышая свою степень окисления, он окисляется.
ИСТОЧНИКИ
источник видео - http://www.youtube.com/watch?t=5&v=2Q4pwIg2tqs
http://www.youtube.com/watch?t=12&v=x3YtB7pMVn0
http://www.youtube.com/watch?v=cQR3b2GGtiU
http://www.youtube.com/watch?t=8&v=56vb_NWgQ-A
http://www.youtube.com/watch?t=5&v=bz65sRqJUjQ
источник презентации- http://ppt4web.ru/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii.html
Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass