9 класс. Химия. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
9 класс. Химия. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
Комментарии преподавателя
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, принятых окислителем. Должен соблюдаться электронный баланс.
В качестве примера рассмотрим реакцию соляной кислоты с перманганатом калия.
Запишем схему данной реакции, зная, что продуктами реакции являются хлорид калия, хлорид марганца, хлор и вода:
HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Расставить коэффициенты в схеме такой реакции методом подбора достаточно сложно. В таком случае используют метод электронного баланса.
Дальше необходимо расставить значения степеней окисления химических элементов и определить, у каких элементов степень окисления изменилась:
+1 -1 +1+7 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2
HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
Степени окисления поменяли марганец и хлор.
Записываем схемы процессов окисления и восстановления:
+7 +2
Mn +5e = Mn
-1 0
2Cl – 2e = Cl2
(Как правило, простое вещество в полуреакциях окисления или восстановления записывают в молекулярном виде – в данном случае Cl2. Тогда в левой части полуреакции должно быть два атома хлора. Один атом хлора теряет один электрон, а два атома – два электрона.)
Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, домножим первую полуреакцию на 2, а вторую – на 5.
+7 +2
Mn +5e = Mn 2 окислитель, восстанавливается
-1 0
2Cl – 2e = Cl2 5 восстановитель, окисляется
Получаем:
+7 +2
2Mn +10e = 2Mn
-1 0
10Cl – 10e = 5Cl2
Полученные коэффициенты ставим перед соответствующими формулами в правой части уравнения:
HCl + KMnO4 → KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O
Теперь находим коэффициенты для формул всех остальных веществ:
16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Получили уравнение реакции.
Источники
http://www.youtube.com/watch?t=3&v=t2y1ZeepGyU
http://www.youtube.com/watch?t=4&v=w5e_6LClH5E
http://www.youtube.com/watch?v=6JdNZqHdKmg
источник презентации - http://www.myshared.ru/slide/1011560/
Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass