9 класс. Химия. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Комментарии преподавателя

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, принятых окислителем. Должен соблюдаться электронный баланс.

В качестве примера рассмотрим реакцию соляной кислоты с перманганатом калия.

Запишем схему данной реакции, зная, что продуктами реакции являются хлорид калия, хлорид марганца, хлор и вода:

HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Расставить коэффициенты в схеме такой реакции методом подбора достаточно сложно. В таком случае используют метод электронного баланса.

Дальше необходимо расставить значения степеней окисления химических элементов и определить, у каких элементов степень окисления изменилась:

+1 -1  +1+7 -2   +1 -1  +2 -1     0     +1 -2

HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

Степени окисления поменяли марганец и хлор.

Записываем схемы процессов окисления и восстановления:

   +7                 +2

Mn +5e = Mn

    -1                  0

2Cl – 2e = Cl2

(Как правило, простое вещество в полуреакциях окисления или восстановления записывают в молекулярном виде – в данном случае Cl2. Тогда в левой части полуреакции должно быть два атома хлора. Один атом хлора теряет один электрон, а два атома – два электрона.)

Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, домножим первую полуреакцию на 2, а вторую – на 5.

   +7                   +2

Mn +5e = Mn       2     окислитель, восстанавливается

    -1                     0

2Cl – 2e = Cl2      5        восстановитель, окисляется

Получаем:

   +7                         +2

2Mn +10e = 2Mn      

   -1                           0

10Cl – 10e = 5Cl2     

Полученные коэффициенты ставим перед соответствующими формулами в правой части уравнения:

HCl + KMnO4 → KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O

Теперь находим коэффициенты для формул всех остальных веществ:

16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Получили уравнение реакции.

 

Источники

http://www.youtube.com/watch?t=3&v=t2y1ZeepGyU

http://www.youtube.com/watch?t=4&v=w5e_6LClH5E

http://www.youtube.com/watch?v=6JdNZqHdKmg

источник презентации - http://www.myshared.ru/slide/1011560/

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

Файлы