9 класс. Химия. Обобщение темы
9 класс. Химия. Обобщение темы
Комментарии преподавателя
Определение степеней окисления атомов элементов в соединениях
Окисление – это процесс отдачи электронов, а восстановление – процесс принятия электронов. Окислитель – в ходе реакции принимает электроны и сам при этом восстанавливается. Восстановитель отдает электроны, а сам при этом окисляется.
Атомы элемента, входящего в состав окислителя, понижают свою степень окисления в ходе ОВР, а атомы элемента, входящего в состав восстановителя, повышают свою степень окисления.
Окислительно-восстановительными реакциями называют реакции, в которых изменяются степени окисления химических элементов. Реакции ионного обмена не являются окислительно-восстановительными.
2. Определение процессов окисления и восстановления
Рассмотрим первый пример.
Пример 1. Определите степени окисления элементов в соединениях:
BaBr2, Na3PO4, KClO3.
Решение: При определении степеней окисления элементов пользуются правилом электронейтральности. Запишем постоянные значения степеней окисления химических элементов:
По правилу электронейтральности определим степени окисления остальных элементов. Сумма произведений степени окисления атома каждого элемента на число таких атомов в молекуле должна быть равна нулю:
Пример 2. Определите число отданных или принятых электронов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах:
Fe0 → Fe+2
C0 → C-4
N20 → 2N-3
S+6 → S-2
Решение: В первой схеме степень окисления железа изменилась с 0 до +2, т.е. повысилась. Значит, атом железа отдал 2 электрона. Процесс отдачи электронов называется окислением, а железо в данном случае является восстановителем:
- восстановитель, окисляется
Аналогичны рассуждения и для остальных схем:
- восстановитель, окисляется
- окислитель, восстанавливается
- окислитель, восстанавливается
Пример 3. Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:
KClO3 + S → KCl + SO2
Решение: Расставим степени окисления элементов и определим, какие элементы изменяют свои степени окисления:
+1+5 -2 0 +1 -1 +4 -2
KClO3 + S → KCl + SO2
Хлор и сера меняют степени окисления в ходе реакции. Определим число отданных и принятых электронов для хлора и серы:
Сl+5 + 6е→ Cl-1
S0 - 4е→ S+4
Хлор принимает электроны, значит, он окислитель, сера отдает электроны, она восстановитель.
Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Найдем НОК чисел 6 и 4. Оно равно 12. Разделим 12 на 6 и на 4, получим коэффициенты 2 и 3.
|
|
Умножим полуреакции окисления и восстановления на коэффициенты и перенесем коэффициенты в общее уравнение.
Получили уравнение реакции:
2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2
Источники
http://www.youtube.com/watch?t=9&v=NXuKUH7W4SU
http://www.youtube.com/watch?t=49&v=uvbBK4o7o8A
-http://www.youtube.com/watch?v=KtjFtYd_qMM
http://www.youtube.com/watch?t=3&v=TvJbjYLAk1w
http://www.youtube.com/watch?t=11&v=yNJBkz5a7Ew
источник презентации - http://www.myshared.ru/slide/1011560/
источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/stepen-okislenija1.html
Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass