9 класс. Химия. Обобщение темы

Комментарии преподавателя

Определение степеней окисления атомов элементов в соединениях

Окисление – это процесс отдачи электронов, а восстановление – процесс принятия электронов. Окислитель – в ходе реакции принимает электроны и сам при этом восстанавливается. Восстановитель отдает электроны, а сам при этом окисляется.

Атомы элемента, входящего в состав окислителя, понижают свою степень окисления в ходе ОВР, а атомы элемента, входящего в состав восстановителя, повышают свою степень окисления.

Окислительно-восстановительными реакциями называют реакции, в которых изменяются степени окисления химических элементов. Реакции ионного обмена не являются окислительно-восстановительными.

2. Определение процессов окисления и восстановления

Рассмотрим первый пример.

Пример 1. Определите степени окисления элементов в соединениях:

BaBr2, Na3PO4, KClO3.

Решение: При определении степеней окисления элементов пользуются правилом электронейтральности. Запишем постоянные значения степеней окисления химических элементов:

По правилу электронейтральности определим степени окисления остальных элементов. Сумма произведений степени окисления атома каждого элемента на число таких атомов в молекуле должна быть равна нулю:

Пример 2. Определите число отданных или принятых электронов, окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления в следующих схемах:

Fe0 → Fe+2

C0 → C-4

N20 → 2N-3

S+6  → S-2

Решение: В первой схеме степень окисления железа изменилась с 0 до +2, т.е. повысилась. Значит, атом железа отдал 2 электрона. Процесс отдачи электронов называется окислением, а железо в данном случае является восстановителем:

-  восстановитель, окисляется

Аналогичны рассуждения и для остальных схем:

- восстановитель, окисляется

- окислитель, восстанавливается

- окислитель, восстанавливается

3. Метод электронного баланса

Пример 3. Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:

KClO3 + S → KCl + SO2

Решение: Расставим степени окисления элементов и определим, какие элементы изменяют свои степени окисления:

+1+5  -2          0         +1  -1       +4 -2

KClO3 + S → KCl + SO2

Хлор и сера меняют степени окисления в ходе реакции. Определим число отданных и принятых электронов для хлора и серы:

Сl+5 + 6е→ Cl-1

S0  - 4е→ S+4

Хлор принимает электроны, значит, он окислитель, сера отдает электроны, она восстановитель.

Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым. Найдем НОК чисел 6 и 4. Оно равно 12. Разделим 12 на 6 и на 4, получим коэффициенты 2 и 3. 

Умножим полуреакции окисления и восстановления на коэффициенты и перенесем коэффициенты в общее уравнение.

Получили уравнение реакции:

2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2

Источники

http://www.youtube.com/watch?t=9&v=NXuKUH7W4SU

http://www.youtube.com/watch?t=49&v=uvbBK4o7o8A

-http://www.youtube.com/watch?v=KtjFtYd_qMM

http://www.youtube.com/watch?t=3&v=TvJbjYLAk1w

http://www.youtube.com/watch?t=11&v=yNJBkz5a7Ew

источник презентации - http://www.myshared.ru/slide/1011560/

источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/stepen-okislenija1.html

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

Файлы