9 класс. Химия. Элементы подгруппы А I группы.Элементы подгруппы А II группы
9 класс. Химия. Элементы подгруппы А I группы.Элементы подгруппы А II группы
Комментарии преподавателя
1. Химические элементы IА группы
Химические элементы IА группы образуют естественное семейство щелочных металлов. В него входят литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Из положения этих элементов в ПСХЭ следует, что у них на внешнем электронном слое находится по 1 электрону. В химических реакциях атомы щелочных металлов будут стремиться отдать свой единственный внешний электрон и превратиться в катион с зарядом «1+». Сверху вниз по главной подгруппе увеличивается радиус атомов, а значит, увеличивается восстановительная активность и уменьшается относительная электроотрицательность.
С электронным строением атомов щелочных металлов связана их способность окрашивать пламя в разные цвета: например, литий окрашивает пламя в карминово-красный цвет, натрий – в желтый, калий - в фиолетовый. По цвету пламени можно различить соли этих металлов.
В виде простых веществ щелочные металлы в природе не встречаются. Они распространены в виде хлоридов, сульфатов, алюмосиликатов. Практически все щелочные металлы содержатся в морской воде. Франций – радиоактивный элемент.
Физические свойства щелочных металлов: серебристо-белые вещества, очень мягкие (мягкость от лития к цезию возрастает, а температура плавления - снижается).
Щелочные металлы очень химически активны. Именно поэтому их нельзя хранить на воздухе, они быстро окисляются. Их активность возрастает от лития к цезию.
Щелочные металлы реагируют с кислородом воздуха. Но оксид из них при этом образует только литий:
4Li + O2 = 2Li2O + Q
Натрий, калий, рубидий и цезий образуют сложные пероксидные соединения:
2Na + O2= Na2O2 +Q
(пероксид натрия)
Литий способен реагировать с азотом при комнатной температуре, при этом образуется нитрид лития, остальные щелочные металлы реагируют с азотом при нагревании:
6Li + N2 = 2Li3N
Щелочные металлы могут реагировать и с другими неметаллами, например серой, водородом, галогенами.
Рис. 1. Взаимодействие натрия с серой при комнатной температуре
Щелочные металлы энергично реагируют с водой. При этом образуется щелочь, выделяется водород и теплота:
2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 + Q
Рис. 2. Взаимодействие натрия с водой
Щелочные металлы могут реагировать с кислотами с выделением водорода.
3. Свойства оксидов, гидроксидов и солей
Оксиды и гидроксиды щелочных металлов обладают основными свойствами. Все оксиды щелочных металлов реагируют с водой с образованием щелочи:
Na2O + H2O = 2 NaOH
Оксиды щелочных металлов реагируют с кислотными оксидами и кислотами.
Гидроксиды щелочных металлов являются щелочами и обладают всеми характерными для щелочей свойствами. Они изменяют окраску индикаторов, взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.
Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Исключение составляют некоторые соли лития: фторид, фосфат, силикат.
Источники
http://www.youtube.com/watch?v=qcDjV6sT_bo
http://www.youtube.com/watch?t=1&v=ybYzQVTwTvY
презентации - http://www.myshared.ru/slide/1226963/#