9 класс. Химия. Свойства алюминия

Комментарии преподавателя

Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al. На внешнем электронном слое у атома алюминия находится 3 электрона. В химических реакциях он выступает в качестве восстановителя. Характерная степень окисления алюминия +3, заряд иона – 3+.

Рис. 1. Графическая схема атома алюминия

Алюминий относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости (после кислорода и кремния) химический элемент в земной коре.

В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Наиболее распространены алюмосиликаты и бокситы. Оксид алюминия входит в состав ряда самоцветов (рубин, сапфир).

Свойства простого вещества алюминия

Простое вещество алюминий  — лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия. Температура плавления алюминия 660°С.

Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Наиболее известны сплавы с медью и магнием (дюралюминий) и кремнием (силумин).

Алюминий – активный металл. Но при нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания). Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии. Однако при разрушении оксидной плёнки  алюминий выступает как активный металл-восстановитель.

Легко реагирует с простыми веществами:

- с кислородом:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

- с галогенами:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

- с другими неметаллами реагирует при нагревании:

а) с серой, образуя сульфид алюминия:

2Al + 3S = Al2S3

б) с азотом, образуя нитрид алюминия:

2Al + N2 = 2AlN

в) с углеродом, образуя карбид алюминия:

4Al + 3С = Al4С3

Алюминий реагирует со сложными веществами:

- с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

- со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

- Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2

- При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:

2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O

- восстанавливает металлы из их оксидов (этот метод получения простых веществ металлов называется алюминотермией):

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами, т.е. взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

Гидроксид алюминия разлагается при нагревании, в результате чего образуются оксид алюминия и вода:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Источник

http://www.youtube.com/watch?v=cXfFKCYBTzw

http://www.youtube.com/watch?v=Z9b9_YRUIPY

http://www.youtube.com/watch?v=SNTy5r9mNno

http://pedsovet.su/load/165-1-0-36131

источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/aljuminijj.html

http://5klass.net/zip/khimija/9-klass-Aljuminij.zip

Файлы