9 класс. Химия. Свойства железа
9 класс. Химия. Свойства железа
Комментарии преподавателя
1. Химический элемент железо
Железо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, с атомным номером 26. Обозначается символом Fe. На внешнем четвертом слое атома железа находится 2 электрона:
Основные степени окисления железа — +2 и +3, менее характерна для железа степень окисления +6.
Железо - один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). В природе железо редко встречается в чистом виде, чаще всего оно встречается в составе железо-никелевых метеоритов. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). Считается также, что железо составляет бо́льшую часть земного ядра.
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (гематит, Fe2O3), магнитный железняк (магнетит, Fe3O4), бурый железняк или лимонит.
а) б) в)
Рис. 1. Железные руды: а - магнетит, б- красный железняк, в – железный колчедан (пирит)
2. Простое вещество железо
Простое вещество железо— ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро коррозирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.
При хранении на воздухе при температуре до 200 C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как Fe2O3·xH2O.
С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа в кислороде образуется оксид Fe3O4 (железная окалина):
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Рис. 2. Горение железной проволоки в атмосфере кислорода
При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как FeS.
При нагревании железо реагирует с галогенами, азотом, фосфором, кремнием, углеродом.
Рис. 3. Горение железной проволоки в атмосфере хлора
При высокой температуре (выше 700°С) железо реагирует с парами воды:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2.
Железо не растворяется в холодных концентрированных серной и азотной кислотах из-за пассивации поверхности металла прочной оксидной плёнкой. Горячая концентрированная серная кислота, являясь более сильным окислителем, взаимодействует с железом.
С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑;
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.
При взаимодействии железа с приблизительно 70%-й серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа(III):
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O.
3. Оксиды и гидроксиды железа
Оксид железа(II) FeO обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(OH)2. Оксид железа(III) Fe2O3 слабо амфотерен, ему отвечает ещё более слабое, чем Fe(OH)2, основание Fe(OH)3, которое реагирует с кислотами:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.
Гидроксид железа(III) Fe(OH)3 проявляет слабо амфотерные свойства, он способен реагировать только с концентрированными растворами щелочей:
Fe(OH)3 + 3КОН → K3[Fe(OH)6].
При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III).
источник видео
http://www.youtube.com/watch?v=B3mWBkCUF_k
http://www.youtube.com/watch?v=KrwqFAFfea8
http://infourok.ru/urok_po_himii_zhelezo_-_himicheskiy_element_i_prostoe_veschestvo_9_klass-582718.htm
источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/zhelezo1.html