9 класс. Химия. Обобщение темы

Комментарии преподавателя

Массовая доля полезного компонента.

При решении таких задач необходимо вычислить массу полезного компонента руды, т.е. непосредственно того соединения, из которого получают металл. Масса полезного компонента руды равна произведению массы всей руды на массовую долю полезного компонента в ней:

ЗАДАЧА 1. Вычислим массу минерала касситерита SnO2 в 500 кг оловянной руды, если известна массовая доля примесей в руде – 4%.

Полезным компонентом руды является касситерит, 4% в долях составят 0,04. Подставим известные нам значения в вышеприведенную формулу:

После нахождения массы полезного компонента руды по уравнению реакции или по количеству металла в соединении определяют массу металла. Рассмотрим пример решения задачи данного типа.

ЗАДАЧА 2.Вычислить массу алюминия, который содержится в 1 тонне руды с массовой долей оксида алюминия 90%.

Нам известна масса руды и массовая доля полезного компонента в руде – оксида алюминия. Зная, что масса полезного компонента равна произведению массы руды на массовую долю полезного компонента, вычислим массу оксида алюминия. Масса руды составляет 1 тонну или 1000 кг. Массовая доля оксида алюминия в руде – 90% или 0,9 долей. Она будет равна 900 кг.

Из 1 моль оксида алюминия можно получить 2 моль алюминия. Найдем, сколько кг алюминия можно получить из 900 кг оксида алюминия. Сначала рассчитаем количество вещества оксида алюминия, получим значение 8,8 кмоль. Из приведенного соотношения видно, что количество вещества алюминия будет в 2 раза больше чем оксида алюминия, следовательно, он будет равно 17,6 кмоль. Теперь находим массу алюминия, умножая его количество вещества на молярную массу. Получаем ответ – 475,2 кг.

Рис. 1. Оформление условия и решения задачи 2

ЗАДАЧА 3. В промышленности вольфрам получают, восстанавливая оксид вольфрама(VI) водородом. Вычислим массу металла, полученного при восстановлении концентрата вольфрамовой руды массой 200 кг, и объем водорода (н.у.), который для этого потребуется, если известно, что массовая доля оксида вольфрама(VI) в концентрате равна 92,8%.

В первую очередь, определим массу оксида вольфрама в руде, умножив массу руды на массовую долю в ней оксида вольфрама. Получим 185,6 кг.

Запишем уравнение реакции между водородом и оксидом вольфрама, в результате которой образуется вольфрам и вода. Запишем сверху над формулами веществ, что нам известно и что требуется определить. Под формулами веществ запишем их количества, равные коэффициентам в уравнении реакции.

Теперь найдем массу восстановленного вольфрама. Для этого вычисляем количество вещества оксида вольфрама, оно равно 0,8 кмоль. По уравнению реакции видно, что количество вольфрама равно количеству оксида вольфрама, т.е. тоже равно 0,8 кмоль. Масса вольфрама будет равна произведению его количества на молярную массу. Получаем 147,2 кг.

Для нахождения объема затраченного водорода нужно найти его количество. По уравнению реакции на 1 моль оксида вольфрама приходится 3 моль водорода, т.е. количество водорода будет в три раза больше – получаем 2,4 кмоль. Учитывая, что объем водорода измерен при н.у., вычислим его по формуле: объем водорода равен произведению его количества на молярный объем газа при н.у. Получаем 53,76 куб.м.

Рис. 2. Оформление условия и решения задачи 3

Источник

http://www.youtube.com/watch?v=T7u6x13x_44

конспект - Инфоурок

http://www.youtube.com/watch?v=gdDj7_7XrqY

Файлы

Нет дополнительных материалов для этого занятия.