9 класс. Химия. Сера. Сероводород и сульфиды
9 класс. Химия. Сера. Сероводород и сульфиды
Комментарии преподавателя
Химический элемент сера расположен в VIА-группе, 3 периоде ПСХЭ. На внешнем электронном слое атома серы находится 6 электронов. Проявляя свойства окислителя при образовании веществ с металлами и водородом, сера приобретает степень окисления -2 (принимает 2 электрона)
В составе кислородсодержащих соединений сера проявляет степени окисления +4 и +6. Таким образом, для серы характерны степени окисления -2; 0; +4; +6.
В природе сера встречается в самородном состоянии и в составе минералов. Например, серу содержат свинцовый блеск (основной компонент – сульфид свинца PbS) и медный блеск (основной компонент – сульфид меди Cu2S).
Сера образует несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Наиболее устойчива при комнатной температуре ромбическая сера (рис. 1). Это вещество состоит из молекул S8. Ромбическая сера желтого цвета и плавится при температуре +112,8°С.
Рис. 1. Ромбическая модификация серы
При нагревании ромбическая сера постепенно превращается в вязкую темно-коричневую массу. Это еще одна аллотропная модификация серы – пластическая сера. Пластическая сера состоит из линейных молекул серы Sn.
Сера в химических реакциях с металлами и водородом играет роль окислителя. Ее степень окисления понижается от 0 до -2. В реакции с кислородом сера выступает в роли восстановителя, повышая свою степень окисления от 0 до +4.
Рассмотрим примеры взаимодействий с участием серы.
При взаимодействии серы с водородом образуется сероводород:
S + H2 = H2S
При взаимодействии цинка с серой образуется сульфид цинка:
Zn + S = ZnS
Сера сгорает в кислороде с образованием оксида серы (IV) (рис. 2):
S + O2 = SO2
Рис. 2. Горение серы в кислороде
Рассмотрим свойства соединений серы со степенью окисления «-2». К таким соединениям относится сероводород и сульфиды – соли сероводородной кислоты.
Сероводород – это газ с запахом тухлых яиц. Он горит на воздухе. Причем при недостатке и избытке кислорода горение протекает по-разному.
В избытке кислорода сероводород сгорает с образованием оксида серы(IV) и воды:
2H2S + 3O2= 2SO2 + 2H2O.
При недостатке кислорода происходит неполное сгорание сероводорода с выделением серы: 2H2S + O2= 2S + 2H2O.
Сероводород хорошо растворяется в воде. Получающийся раствор является слабой сероводородной кислотой. Соли сероводородной кислоты называются сульфидами. Сероводородная кислота и растворимые в воде сульфиды вступают в реакции обмена.
При взаимодействии сероводородной кислоты и хлорида меди (II) образуется нерастворимый сульфид меди (II) и соляная кислота: H2S + CuCl2=CuS + 2HCl.
При взаимодействии сульфида калия с нитратом цинка в осадок выпадает сульфид цинка и образуется нитрат калия: K2S + Zn(NO3)2=ZnS + 2KNO3.
Источник
http://www.youtube.com/watch?v=HJzEmVU6AjQ
http://www.youtube.com/watch?v=uMd0keW9UAE
http://www.youtube.com/watch?v=bgyxGqcNqfo
http://www.youtube.com/watch?v=V6wo3Wd4Eg4
http://www.youtube.com/watch?v=1W0nc83ec6A
http://www.youtube.com/watch?v=zb8o2LhUtXU
http://www.youtube.com/watch?v=hXsXmEMhVJw
источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/serovodorod.html
источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/sera1.html