9 класс. Химия. Аммиак и соли амония

Комментарии преподавателя

Получение и свойства аммиака

При высокой температуре и высоком давлении в присутствии платинового катализатора азот реагирует с водородом с образованием аммиака:

N2 +3H2=2NH3 +Q

Эта реакция имеет большое практическое значение, так как аммиак используется для производства азотных удобрений.

Рассмотрим свойства аммиака. Это бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяющийся в воде. Водный раствор аммиака называется нашатырным спиртом.

Аммиак способен взаимодействовать с кислородом. При горении аммиака образуется азот и вода:

4NH3+3O2=2N2+6H2O

Если для процесса окисления аммиака использовать катализатор – платину, то процесс ускоряется и образуется оксид азота (II) и вода:

4NH3+5O2=4NO+6H2O

Аммиак способен взаимодействовать с хлороводородом. При этом образуется вещество, относящееся к классу солей – хлорид аммония (рис. 1):

NH3+ HCl=NH4Cl

Рис. 1. Реакция между аммиаком и хлороводородом 

Рассмотрим механизм данной реакции (рис. 2). При образовании ковалентной полярной связи с атомами водорода азот использует 3 электрона, а два электрона остаются свободными. К этим двум электронам притягивается атом водорода, имеющий частичный положительный заряд. В результате образуется катион аммония NH4+ и хлорид-анион. NH4Cl – соль, хлорид аммония. В этой реакции аммиак ведет себя как основание.

Рис. 2. Схема реакции между аммиаком и хлороводородом 

Аммиак способен реагировать и с другими кислотами, растворимыми в воде. В результате таких реакций образуются соответствующие соли аммония.

Распознавание солей аммония

Соли аммония можно распознать с помощью характерной реакции – взаимодействия со щелочами. В результате этих реакций выделяется аммиак, который легко распознается по характерному запаху.

Например, при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом натрия образуется хлорид натрия, аммиак и вода:

NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3+ H2O

источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=stzWJIiltd0

http://www.youtube.com/watch?v=XY-t_-joRvI

http://www.youtube.com/watch?v=2wnrk8DxsOk

http://www.youtube.com/watch?v=lphdq4i2ITM

http://www.youtube.com/watch?v=-rdTUxIv_gE

http://www.youtube.com/watch?v=nYrLuMUKw4o

http://www.youtube.com/watch?v=yLWKZT0lpf0

http://www.youtube.com/watch?v=_0shIaZ_-50

http://www.youtube.com/watch?v=1qr2xkRiqbA

источник презентации -http://prezentacii.com/po_himii/11115-soli-ammoniya.html

Файлы