9 класс. Химия. Аммиак и соли амония
9 класс. Химия. Аммиак и соли амония
Комментарии преподавателя
При высокой температуре и высоком давлении в присутствии платинового катализатора азот реагирует с водородом с образованием аммиака:
N2 +3H2=2NH3 +Q
Эта реакция имеет большое практическое значение, так как аммиак используется для производства азотных удобрений.
Рассмотрим свойства аммиака. Это бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяющийся в воде. Водный раствор аммиака называется нашатырным спиртом.
Аммиак способен взаимодействовать с кислородом. При горении аммиака образуется азот и вода:
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Если для процесса окисления аммиака использовать катализатор – платину, то процесс ускоряется и образуется оксид азота (II) и вода:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Аммиак способен взаимодействовать с хлороводородом. При этом образуется вещество, относящееся к классу солей – хлорид аммония (рис. 1):
NH3+ HCl=NH4Cl
Рис. 1. Реакция между аммиаком и хлороводородом
Рассмотрим механизм данной реакции (рис. 2). При образовании ковалентной полярной связи с атомами водорода азот использует 3 электрона, а два электрона остаются свободными. К этим двум электронам притягивается атом водорода, имеющий частичный положительный заряд. В результате образуется катион аммония NH4+ и хлорид-анион. NH4Cl – соль, хлорид аммония. В этой реакции аммиак ведет себя как основание.
Рис. 2. Схема реакции между аммиаком и хлороводородом
Аммиак способен реагировать и с другими кислотами, растворимыми в воде. В результате таких реакций образуются соответствующие соли аммония.
Соли аммония можно распознать с помощью характерной реакции – взаимодействия со щелочами. В результате этих реакций выделяется аммиак, который легко распознается по характерному запаху.
Например, при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом натрия образуется хлорид натрия, аммиак и вода:
NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3+ H2O
источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=stzWJIiltd0
http://www.youtube.com/watch?v=XY-t_-joRvI
http://www.youtube.com/watch?v=2wnrk8DxsOk
http://www.youtube.com/watch?v=lphdq4i2ITM
http://www.youtube.com/watch?v=-rdTUxIv_gE
http://www.youtube.com/watch?v=nYrLuMUKw4o
http://www.youtube.com/watch?v=yLWKZT0lpf0
http://www.youtube.com/watch?v=_0shIaZ_-50
http://www.youtube.com/watch?v=1qr2xkRiqbA
источник презентации -http://prezentacii.com/po_himii/11115-soli-ammoniya.html