9 класс. Химия. Распознавание неорганических веществ с помощью характерных реакций

Распознавание растворов соляной, азотной и серной кислот

НАЗАД ДАЛЬШЕ

Распознавание растворов соляной, азотной и серной кислот

Комментарии преподавателя

Химические свойства неорганических веществ, которые позволяют распознавать определенные вещества среди других, называются качественными реакциями. Качественным реакциям присущи особые признаки, отличающие их от других взаимодействий, например, выделение газа, изменение цвета раствора, выпадение осадка определенного цвета, появление характерного запаха. Рассмотрим некоторые качественные реакции неорганических веществ.

1. Распознавание солей аммония. При взаимодействии солей аммония со щелочами выделяется газ с характерным запахом – аммиак.

NH4Cl + NaOH = NaCl+ NH3↑+ H2O

Качественной реакцией на катионы аммония NH4+ является взаимодействие с гидроксид-анионами: NH4++OH-=NH3↑ + H2O.

2. Распознавание солей меди(II). При взаимодействии растворимых в воде солей двухвалентной меди с раствором щелочи выпадает ярко-синий осадок гидроксида меди(II).

CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓

3. Распознавание сульфатов. Сульфат-анион SO42- распознают по взаимодействию с катионами Ва2+. При этом в осадок выпадает белый, нерастворимый в воде и кислотах сульфат бария ВаSO4.

SO42-+ Ba2+= BaSO4↓

Пример: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

4. Распознавание хлоридов, бромидов и иодидов. При взаимодействии растворимых в воде хлоридов, бромидов и иодидов металлов с раствором нитрата серебра выпадает осадок галогенида серебра:

· хлорид серебра AgCl – белого цвета;

· бромид серебра AgBr – светло-желтого цвета;

· иодид серебра AgI – желтого цвета.

Примеры:

1) NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

Cl- + Ag+= AgCl↓

2) NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

Br- + Ag+= AgBr↓

3) NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

I- + Ag+= AgI↓