8 класс. Химия. Основные оксиды
8 класс. Химия. Основные оксиды
Комментарии преподавателя
Реакции основных оксидов с кислотами
Вы уже изучили состав и свойства кислотных оксидов. Кислотные оксиды, как правило, образованы неметаллом или металлов с валентностью более III. Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Для всех кислотных оксидов характерно одно общее свойство – они не взаимодействуют с кислотами. Но кислоты взаимодействуют с некоторыми оксидами металлов, которые не являются кислотными. Приведем примеры таких реакций.
Оксид меди (II) взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида меди (II) и воды: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O.
При взаимодействии оксида калия с азотной кислотой образуется нитрат калия KNO3 и вода: K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O.
Нитрат калия и хлорид меди (II) относятся к классу солей.
Оксиды, способные взаимодействовать с кислотами, называют основными оксидами.
Могут ли основные оксиды реагировать с водой? Чтобы ответить на этот вопрос, изучим результаты опыта.
Опыт. Если смешать с водой оксид кальция и оксид меди (II), то через некоторое время мы увидим, что оксид кальция в воде растворился, оксид меди – нет. Опущенные в оба стакана бумажные полоски универсального индикатора помогут определить кислотность среды в растворах. Индикатор изменит цвет в стакане, где растворился оксид кальция. В растворах кислот универсальный индикатор краснеет, в этом же растворе он будет синим.
Рис. 1. Исследование кислотности среды в смесях оксида кальция (слева) и оксида меди(II) (справа) с водой с помощью универсального индикатора
После добавления в оба стакана раствора индикатора фенолфталеина можно наблюдать появление малиновой окраски в раствор оксида кальция в воде. Фенолфталеин становится малиновым в щелочной среде (Рис. 2).
Рис. 2. Исследование кислотности среды в смесях оксида кальция (слева) и оксида меди(II) (справа) с водой с помощью фенолфталеина
Если добавить в раствор, полученный из оксида кальция и воды, метилоранж, то цвет метилоранжа станет желтым. Значит, при растворении в воде оксида кальция образовалось вещество, противоположное по свойствам кислотам. Полученное вещество называется гидроксидом кальция.
Уравнение данной реакции: СаО + Н2О =Са(ОН)2.
При взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция Са(ОН)2. Реакция относится к типу соединения.
Некоторые основные оксиды могут взаимодействовать с водой с образованием гидроксидов, если образующийся гидроксид будет растворимым в воде веществом.
Для большинства основных оксидов характерно еще одно общее свойство – они вступают в реакции с кислотными оксидами. Например, оксид кальция взаимодействует с оксидом углерода (IV), или углекислым газом. Запишем уравнение данной реакции, зная, что она относится к типу соединения, а мольное соотношение веществ – 1:1:
СаО + СО2= СаСО3
Название вещества СаСО3 – карбонат кальция. Карбонат кальция составляет основу известняка, мрамора и мела.
В состав основных оксидов, кроме кислорода, входит химический элемент-металл, атомы которого имеют валентность I, II, реже III.
источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=aZzI53JsGkg
источник конспекта - http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bklassy-neorganicheskih-vewestv-b/osnovnye-oksidy
источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/oksidy1.html
http://www.youtube.com/watch?v=bT0Olh1Cn1c
http://www.youtube.com/watch?v=YLxqe0Dc130
http://www.youtube.com/watch?v=_5g9XNnI5uY
http://ppt4web.ru/khimija/oksidy2.html
http://prezentacii.com/po_himii/5637-oksidy.html
http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2014/09/30/prezentatsiya-po-teme-oksidy
http://900igr.net/zip/khimija/KHimicheskie-svojstva-oksidov.html