8 класс. Химия. Химические свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов. Соли

Комментарии преподавателя

Кислотные остатки

Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металла. Группу атомов, оставшуюся от кислоты после замещения атомов водорода металлом, называют кислотным остатком. Подчеркнем кислотные остатки и определим их валентности в формулах кислот:

Валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода в молекуле кислоты.

Чтобы познакомиться еще с одним свойством кислот, рассмотрим результаты следующего опыта. Поместим в пробирку немного черного порошка оксида меди (II) и прильем к нему серную кислоту. Нагреем пробирку в пламени спиртовки. Через некоторое время мы увидим, что раствор приобрел голубоватую окраску, а черный порошок растворился.

Уравнение проведенной реакции: CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O В ходе данной реакции атомы водорода из кислоты соединяются с атомами кислорода из оксида, образуя воду. Атомы меди с кислотным остатком SO4 образуют соединение, относящееся к классу солей – CuSO4, сульфат меди (II).

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Значит, в реакции кислоты с оксидом металла образуется соль и вода. Запишем уравнения еще нескольких реакций, демонстрирующих способность кислот взаимодействовать с оксидами металлов.

При взаимодействии оксида кальция с соляной кислотой образуется соль – хлорид кальция и вода. Чтобы составить правильно формулу соли, необходимо знать валентности кальция и кислотного остатка -Cl. Кальций имеет постоянное значение валентности, равное II, валентность кислотного остатка определяем по формуле кислоты. В молекуле соляной кислоты один атом водорода, значит, валентность ее кислотного остатка равна I. Итак, формула соли хлорида кальция – СаCl2.

Уравнение реакции оксида кальция с соляной кислотой: CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O.

Уравнение реакции оксида магния с азотной кислотой: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O. Название соли Mg(NO3)2  – нитрат магния.

Кислотные остатки

Кислоты – это сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металла. Группу атомов, оставшуюся от кислоты после замещения атомов водорода металлом, называюткислотным остатком. Подчеркнем кислотные остатки и определим их валентности в формулах кислот:

Валентность кислотного остатка равна числу атомов водорода в молекуле кислоты.

Реакции оксидов металлов с кислотами

Чтобы познакомиться еще с одним свойством кислот, рассмотрим результаты следующего опыта. Поместим в пробирку немного черного порошка оксида меди (II) и прильем к нему серную кислоту. Нагреем пробирку в пламени спиртовки. Через некоторое время мы увидим, что раствор приобрел голубоватую окраску, а черный порошок растворился.

Уравнение проведенной реакции: CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O В ходе данной реакции атомы водорода из кислоты соединяются с атомами кислорода из оксида, образуя воду. Атомы меди с кислотным остатком SO4образуют соединение, относящееся к классу солей – CuSO4, сульфат меди (II).

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Значит, в реакции кислоты с оксидом металла образуется соль и вода. Запишем уравнения еще нескольких реакций, демонстрирующих способность кислот взаимодействовать с оксидами металлов.

При взаимодействии оксида кальция с соляной кислотой образуется соль – хлорид кальция и вода. Чтобы составить правильно формулу соли, необходимо знать валентности кальция и кислотного остатка -Cl. Кальций имеет постоянное значение валентности, равное II, валентность кислотного остатка определяем по формуле кислоты. В молекуле соляной кислоты один атом водорода, значит, валентность ее кислотного остатка равна I. Итак, формула соли хлорида кальция – СаCl2.

Уравнение реакции оксида кальция с соляной кислотой: CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O.

Уравнение реакции оксида магния с азотной кислотой: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O. Название соли Mg(NO3)2 – нитрат магния.Одним из общих свойств кислот является их кислый вкус. Рассмотрим другие общие свойства кислот.

Известно, что при добавлении в крепкий чай лимона цвет чая становится светлее. Так воздействует на чай лимонная кислота. Кислоты способны изменять окраску некоторых красящих веществ. С помощью этого свойства можно отличить кислоты от других веществ.

Вещества, изменяющие свой цвет под действием других веществ, называют индикаторами. Химики для идентификации кислот обычно используют следующие индикаторы: лакмус (в нейтральной среде – фиолетовый), метилоранж (в нейтральной среде – оранжевый).

При добавлении к раствору соляной кислоты лакмус становится красным. Метилоранж в кислоте также краснеет.

Способность изменять окраску индикаторов является общим свойством кислот.

Некоторые металлы вытесняют водород из кислот. Такие реакции относятся к реакциям замещения.

ОПЫТ. Поместим в пробирки гранулы цинка, железную скрепку и кусок медной проволоки.

Рис. 1. Взаимодействие металлов с соляной кислотой

Прильем в каждую пробирку соляную кислоту. В пробирках с цинком и железной скрепкой мы наблюдаем выделение пузырьков газа – водорода. С медью в растворе соляной кислоты ничего не происходит. Медь с соляной кислотой не взаимодействует.

Уравнения проведенных реакций:

Zn +2HCl=ZnCl2+ H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Хлориды цинка и железа относятся к классу солей. Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Кислотным остатком называют группу атомов, оставшуюся от кислоты после замещения атомов водорода атомами металла.

Итак, не все металлы реагируют с кислотами. Проведя аналогичные опыты, мы увидим, что некоторые металлы активно взаимодействуют с кислотами, другие вступают в реакцию с трудом или вообще не реагируют с кислотами. По результатам подобных опытов был составлен ряд активности металлов, в котором металлы расположены в порядке уменьшения их химической активности слева направо. В этом ряду металлы, стоящие правее водорода, не замещают водород в кислотах. К ним относятся медь, ртуть, серебро, золото, платина.

Рис. 2. Ряд активности металлов (желтым цветом отмечены металлы, способные замещать водород в кислотах)

ИСТОЧНИКИ

источник конспекта - http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bklassy-neorganicheskih-vewestv-b/himicheskie-svoystva-kislot-vzaimodeystvie-s-oksidami-metallov-soli

источник конспекта - http://himi4ok.ucoz.ru/publ/8_klass/klassy_neorganicheskikh_veshhestv/khimicheskie_svojstva_kislot_vzaimodejstvie_s_oksidami_metallov_soli/15-1-0-97

источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=DDd5-iMaQDE

источнки видео - http://www.youtube.com/watch?v=K_cagR2ucAk

источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=3FmYXpbo_oo

источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=7HLCb28t93A

http://900igr.net/zip/khimija/KHimicheskie-svojstva-sernoj-kisloty.html

Файлы