8 класс. Химия. Общие свойства кислот: взаимодействие с индикаторами и металлами
8 класс. Химия. Общие свойства кислот: взаимодействие с индикаторами и металлами
Комментарии преподавателя
Одним из общих свойств кислот является их кислый вкус. Рассмотрим другие общие свойства кислот.
Известно, что при добавлении в крепкий чай лимона цвет чая становится светлее. Так воздействует на чай лимонная кислота. Кислоты способны изменять окраску некоторых красящих веществ. С помощью этого свойства можно отличить кислоты от других веществ.
Вещества, изменяющие свой цвет под действием других веществ, называют индикаторами. Химики для идентификации кислот обычно используют следующие индикаторы: лакмус (в нейтральной среде – фиолетовый), метилоранж (в нейтральной среде – оранжевый).
При добавлении к раствору соляной кислоты лакмус становится красным. Метилоранж в кислоте также краснеет.
Способность изменять окраску индикаторов является общим свойством кислот.
Некоторые металлы вытесняют водород из кислот. Такие реакции относятся к реакциям замещения.
ОПЫТ. Поместим в пробирки гранулы цинка, железную скрепку и кусок медной проволоки.
Рис. 1. Взаимодействие металлов с соляной кислотой
Прильем в каждую пробирку соляную кислоту. В пробирках с цинком и железной скрепкой мы наблюдаем выделение пузырьков газа – водорода. С медью в растворе соляной кислоты ничего не происходит. Медь с соляной кислотой не взаимодействует.
Уравнения проведенных реакций:
Zn +2HCl=ZnCl2+ H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Хлориды цинка и железа относятся к классу солей. Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Кислотным остатком называют группу атомов, оставшуюся от кислоты после замещения атомов водорода атомами металла.
Итак, не все металлы реагируют с кислотами. Проведя аналогичные опыты, мы увидим, что некоторые металлы активно взаимодействуют с кислотами, другие вступают в реакцию с трудом или вообще не реагируют с кислотами. По результатам подобных опытов был составлен ряд активности металлов, в котором металлы расположены в порядке уменьшения их химической активности слева направо. В этом ряду металлы, стоящие правее водорода, не замещают водород в кислотах. К ним относятся медь, ртуть, серебро, золото, платина.
Рис. 2. Ряд активности металлов (желтым цветом отмечены металлы, способные замещать водород в кислотах)
ИСТОЧНИКИ
источник конспекта - http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bklassy-neorganicheskih-vewestv-b/obschie-svoystva-kislot-vzaimodeystvie-s-indikatorami-i-metallami
источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=8WEbGz_lSWA
источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=sceuz_unaKo
источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=3FmYXpbo_oo
источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=lu4nhewvLh8
источник вдео - http://www.youtube.com/watch?v=1nwfcUgONmE
источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/khimicheskie-svojjstva-kislot.html
http://900igr.net/zip/khimija/Kisloty-vzaimodejstvie.html
http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2013/10/01/vzaimodeystvie-metallov-s-kislotami
http://www.youtube.com/watch?v=1nwfcUgONmE